The experimentally determined rate law for the reaction below is:
H₂ (g) + 2 ICI (g) → 2HCi (g) +I₂ (g)
Rate = [H₂ ] [ICI]
Which reaction mechanism is plausible?
A. step 1 : ICI + ICI → I₂ (slow)
step : CI₂ + H₂ → HCI (fast)
B. step 1 : H₂ ICI + HI + ICI (slow)
step : ICI + HCI → HI + CI₂ (fast)
C. step 1 : H₂ ICI → HCI (slow)
step : HI + ICI → HCI + I₂ (fast)