Answer:
Para calcular la fórmula empírica de un compuesto, necesitamos convertir los porcentajes de cada elemento a moles. Luego, dividimos los moles de cada elemento por el menor número de moles obtenido para obtener la relación de los átomos en la fórmula empírica.
Dado que el compuesto contiene 43.37% de C y 10.59% de H, podemos asumir una muestra de 100 gramos. Esto significa que tenemos 43.37 gramos de C y 10.59 gramos de H.
Para convertir los gramos a moles, utilizamos las masas atómicas de C (12.01 g/mol) y H (1.01 g/mol).
Moles de C = 43.37 g / 12.01 g/mol = 3.61 mol
Moles de H = 10.59 g / 1.01 g/mol = 10.49 mol
Luego, dividimos los moles por el menor número de moles (3.61 mol) para obtener la relación:
C: 3.61 mol / 3.61 mol = 1
H: 10.49 mol / 3.61 mol ≈ 2.90
Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto sería aproximadamente C1H2.90, que se puede redondear a C1H3.
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