Para resolver esta pregunta, usemos los conceptos de la química y la constante de Avogadro.
La constante de Avogadro establece que un mol de cualquier sustancia contiene \(6.022 \times 10^{23}\) unidades de esa sustancia. Dichas unidades pueden ser átomos, moléculas, iones, etc.
Entonces, si tenemos 2 moles de dióxido de carbono (CO₂), primero determinaremos cuántas moléculas hay en esos 2 moles:
\( 1 \, \text{mol} \, \text{CO₂} = 6.022 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \)
Para 2 moles, simplemente multiplicamos este número por 2:
\( 2 \, \text{moles} \, \text{CO₂} = 2 \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \)
\( 2 \, \text{moles} \, \text{CO₂} = 12.044 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \)
Para llevar el coeficiente a una cifra significativa entre 1 y 10, ajustamos el exponente:
\( 2 \, \text{moles} \, \text{CO₂} = 1.2044 \times 10^{24} \, \text{moléculas} \)
Sin embargo, en las opciones proporcionadas, la notación científica no tiene tanta precisión y muestra solo los primeros dígitos significativos, así que redondeamos a:
\( 2 \, \text{moles} \, \text{CO₂} = 12.04 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \)
La opción correcta es, por lo tanto, la c. 12.04x10^23 moléculas.
Nota: no necesitamos calcular el número total de átomos en este caso, pero si lo hiciéramos, como cada molécula de CO₂ tiene 3 átomos (1 de carbono y 2 de oxígeno), multiplicaríamos el número de moléculas por 3 para obtener el número total de átomos en los 2 moles de CO₂.
