Answer :
Claro, vamos a resolver el problema paso a paso:
Pregunta 6:
1. Datos proporcionados:
- Volumen (V): 2.0 litros
- Presión (P): 2.3 atmósferas
- Temperatura (T): 25 °C
2. Conversión de temperatura a Kelvin:
La temperatura en grados Celsius debe convertirse a Kelvin utilizando la fórmula:
[tex]\( T(K) = T(°C) + 273.15 \)[/tex]
Entonces,
[tex]\( T(K) = 25 + 273.15 = 298.15 \)[/tex] Kelvin
3. Constante de los gases ideales (R):
La constante de los gases ideales R es [tex]\(0.0821 \, \text{L·atm·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}\)[/tex].
4. Uso de la Ley de Gases Ideales:
La Ley de Gases Ideales está dada por la fórmula:
[tex]\( PV = nRT \)[/tex]
Donde:
- P es la presión
- V es el volumen
- n es el número de moles
- R es la constante de los gases
- T es la temperatura en Kelvin
5. Despejando para n (número de moles):
[tex]\( n = \frac{PV}{RT} \)[/tex]
6. Sustituyendo los valores dados:
[tex]\( n = \frac{(2.3 \, \text{atm}) \cdot (2.0 \, \text{L})}{(0.0821 \, \text{L·atm·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}) \cdot (298.15 \, \text{K})} \)[/tex]
7. Resultado:
[tex]\( n \approx 0.1879229671075571 \, \text{moles} \)[/tex]
Así, el número de moles de gas en el recipiente es aproximadamente [tex]\( 0.18792 \)[/tex] moles, y la temperatura convertida es [tex]\( 298.15 \)[/tex] Kelvin.
---
Pregunta 7:
Para el volumen de 3.5 litros, no se han proporcionado más datos como la presión o la temperatura específica. Si tuvieramos estos datos, podríamos aplicar la Ley de Gases Ideales de manera similar.
Sin embargo, basándonos en la información dada exclusivamente para la pregunta 6, cualquier cálculo adicional requeriría realizar asunciones o disponer de los valores correspondientes de presión y temperatura.
Por favor, proporciona más detalles si deseas realizar cálculos adicionales para la pregunta 7.
Pregunta 6:
1. Datos proporcionados:
- Volumen (V): 2.0 litros
- Presión (P): 2.3 atmósferas
- Temperatura (T): 25 °C
2. Conversión de temperatura a Kelvin:
La temperatura en grados Celsius debe convertirse a Kelvin utilizando la fórmula:
[tex]\( T(K) = T(°C) + 273.15 \)[/tex]
Entonces,
[tex]\( T(K) = 25 + 273.15 = 298.15 \)[/tex] Kelvin
3. Constante de los gases ideales (R):
La constante de los gases ideales R es [tex]\(0.0821 \, \text{L·atm·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}\)[/tex].
4. Uso de la Ley de Gases Ideales:
La Ley de Gases Ideales está dada por la fórmula:
[tex]\( PV = nRT \)[/tex]
Donde:
- P es la presión
- V es el volumen
- n es el número de moles
- R es la constante de los gases
- T es la temperatura en Kelvin
5. Despejando para n (número de moles):
[tex]\( n = \frac{PV}{RT} \)[/tex]
6. Sustituyendo los valores dados:
[tex]\( n = \frac{(2.3 \, \text{atm}) \cdot (2.0 \, \text{L})}{(0.0821 \, \text{L·atm·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}) \cdot (298.15 \, \text{K})} \)[/tex]
7. Resultado:
[tex]\( n \approx 0.1879229671075571 \, \text{moles} \)[/tex]
Así, el número de moles de gas en el recipiente es aproximadamente [tex]\( 0.18792 \)[/tex] moles, y la temperatura convertida es [tex]\( 298.15 \)[/tex] Kelvin.
---
Pregunta 7:
Para el volumen de 3.5 litros, no se han proporcionado más datos como la presión o la temperatura específica. Si tuvieramos estos datos, podríamos aplicar la Ley de Gases Ideales de manera similar.
Sin embargo, basándonos en la información dada exclusivamente para la pregunta 6, cualquier cálculo adicional requeriría realizar asunciones o disponer de los valores correspondientes de presión y temperatura.
Por favor, proporciona más detalles si deseas realizar cálculos adicionales para la pregunta 7.
