Para determinar el número de masa de cada opción, primero recordemos que el número de masa (A) es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N) en un átomo.
Dado que el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. En este caso, el átomo tiene 56 electrones, por lo tanto, tiene 56 protones.
Ahora procederemos a calcular los neutrones (N) para cada opción de número de masa (A):
### Opción A: Número de masa = 40
[tex]\[ \text{Neutrones} = \text{Número de masa} - \text{Protones} \][/tex]
[tex]\[ N_A = 40 - 56 \][/tex]
[tex]\[ N_A = -16 \][/tex]
Para esta opción, tenemos -16 neutrones (lo cual no es físicamente posible, indicando que esta opción no es válida).
### Opción B: Número de masa = 80
[tex]\[ N_B = 80 - 56 \][/tex]
[tex]\[ N_B = 24 \][/tex]
Para esta opción, tenemos 24 neutrones.
### Opción C: Número de masa = 6
[tex]\[ N_C = 6 - 56 \][/tex]
[tex]\[ N_C = -50 \][/tex]
Para esta opción, tenemos -50 neutrones (lo cual no es físicamente posible, indicando que esta opción no es válida).
### Opción D: Número de masa = 125
[tex]\[ N_D = 125 - 56 \][/tex]
[tex]\[ N_D = 69 \][/tex]
Para esta opción, tenemos 69 neutrones.
### Opción E: Número de masa = 167
[tex]\[ N_E = 167 - 56 \][/tex]
[tex]\[ N_E = 111 \][/tex]
Para esta opción, tenemos 111 neutrones.
Entonces, el número de neutrones correspondientes a cada número de masa serían:
- Opción A: -16 neutrones (inválido)
- Opción B: 24 neutrones
- Opción C: -50 neutrones (inválido)
- Opción D: 69 neutrones
- Opción E: 111 neutrones
