La ecuación para la preparación de cloruro de plata ([tex]$AgCl$[/tex]) a partir de cloruro de sodio ([tex]$NaCl$[/tex]) y nitrato de plata ([tex]$AgNO_3$[/tex]) es la siguiente:

[tex]$
NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3
$[/tex]

¿Cuántos moles de [tex]$AgCl$[/tex] se forman si reaccionan 2 moles de [tex]$NaCl$[/tex]?



Answer :

Para resolver esta pregunta, sigamos los pasos necesarios:

1. Escribir la ecuación química balanceada:
Dada la ecuación:
[tex]\[ NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3 \][/tex]
Podemos observar que está balanceada, ya que hay la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

2. Identificar la relación molar:
Según la ecuación balanceada, la relación entre los reactivos y los productos es de 1:1. Esto significa que 1 mol de [tex]$NaCl$[/tex] reacciona con 1 mol de [tex]$AgNO_3$[/tex] para formar 1 mol de [tex]$AgCl$[/tex] y 1 mol de [tex]$NaNO_3$[/tex].

3. Calcular los moles de [tex]$AgCl$[/tex] formados:
Si sabemos que tenemos 2 moles de [tex]$NaCl$[/tex], usando la relación 1:1 identificada anteriormente, podemos determinar la cantidad de [tex]$AgCl$[/tex] que se formará. Por cada mol de [tex]$NaCl$[/tex], se forma 1 mol de [tex]$AgCl$[/tex].

Entonces los moles de [tex]$AgCl$[/tex] formados serán:
[tex]\[ \text{Moles de } AgCl = \text{Moles de } NaCl = 2 \text{ moles} \][/tex]

Por lo tanto, si reaccionan 2 moles de [tex]$NaCl$[/tex], se formarán 2 moles de [tex]$AgCl$[/tex].