Para determinar en qué sustancia el carbono tiene un estado de oxidación de +2, vamos a analizar cada una de las sustancias mencionadas:
1. Para el monóxido de carbono (CO):
- El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2.
- Sumando los estados de oxidación en CO y considerando que la molécula es neutra:
- [tex]\[ x + (-2) = 0 \][/tex]
- [tex]\[ x = +2 \][/tex]
Entonces, en CO, el estado de oxidación del carbono es +2.
2. Para el ácido carbónico (H₂CO₃):
- El hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1, y hay 2 átomos de hidrógeno.
- El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2, y hay 3 átomos de oxígeno.
- Sumando los estados de oxidación en H₂CO₃ y considerando que la molécula es neutra:
- [tex]\[ 2 (+1) + x + 3(-2) = 0 \][/tex]
- [tex]\[ 2 + x - 6 = 0 \][/tex]
- [tex]\[ x - 4 = 0 \][/tex]
- [tex]\[ x = +4 \][/tex]
Entonces, en H₂CO₃, el estado de oxidación del carbono es +4.
3. Para el carbonato de potasio (K₂CO₃):
- El potasio generalmente tiene un estado de oxidación de +1, y hay 2 átomos de potasio.
- El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2, y hay 3 átomos de oxígeno.
- Sumando los estados de oxidación en K₂CO₃ y considerando que la molécula es neutra:
- [tex]\[ 2 (+1) + x + 3(-2) = 0 \][/tex]
- [tex]\[ 2 + x - 6 = 0 \][/tex]
- [tex]\[ x - 4 = 0 \][/tex]
- [tex]\[ x = +4 \][/tex]
Entonces, en K₂CO₃, el estado de oxidación del carbono es +4.
Conclusión: El carbono actúa con un estado de oxidación de +2 en el monóxido de carbono, [tex]\(CO\)[/tex].
Por lo tanto, la respuesta correcta es:
[tex]\[ \text{I. } CO \][/tex]
La respuesta numérica, de acuerdo al orden dado en el problema, es [tex]\(1\)[/tex].
