Answered

2 - (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O [tex]$CaO$[/tex] era misturado com água, produzindo [tex]$Ca(OH)_2$[/tex], que reagia lentamente com [tex]$CO_2$[/tex] atmosférico, dando calcário:

[tex]\[
Ca(OH)_{2(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}
\][/tex]

\begin{tabular}{|c|c|}
\hline Substância & [tex]$\Delta H_t (kJ/mol)$[/tex] \\
\hline [tex]$Ca(OH)_2$[/tex] & [tex]$-986.1$[/tex] \\
\hline [tex]$CaCO_3$[/tex] & [tex]$-1206.9$[/tex] \\
\hline [tex]$CO_2$[/tex] & [tex]$-393.5$[/tex] \\
\hline [tex]$H_2O$[/tex] & [tex]$-241.8$[/tex] \\
\hline
\end{tabular}

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em [tex]$kJ/mol$[/tex], será igual a:



Answer :

GinnyAnswer
Para determinar a variação de entalpia [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} \)[/tex], usaremos os dados fornecidos na tabela.

Primeiro, identificaremos quais são as entalpias de formação ([tex]\( \Delta H_t \)[/tex]) para cada substância envolvida na reação específica:
- [tex]\( Ca(OH)_2 \)[/tex] (hidróxido de cálcio) tem [tex]\(\Delta H_t = -986,1 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( CaCO_3 \)[/tex] (carbonato de cálcio) tem [tex]\(\Delta H_t = -1206,9 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( CO_2 \)[/tex] (dióxido de carbono) tem [tex]\(\Delta H_t = -393,5 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( H_2O \)[/tex] (água) tem [tex]\(\Delta H_t = -241,8 \text{kJ/mol} \)[/tex]

A reação descrita é:
[tex]\[ \text{Ca(OH)}_{2(s)} + \text{CO}_{2(g)} \rightarrow \text{CaCO}_{3(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(s)} \][/tex]

Para encontrar a variação de entalpia da reação, [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} \)[/tex], precisamos calcular a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes:

1. Entalpia dos Reagentes:
[tex]\[ \Delta H_{\text{reagentes}} = \Delta H_{Ca(OH)_2} + \Delta H_{CO_2} \][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[ \Delta H_{\text{reagentes}} = -986,1 \text{ kJ/mol} + (-393,5 \text{ kJ/mol}) \][/tex]
[tex]\[ \Delta H_{\text{reagentes}} = -1379,6 \text{ kJ/mol} \][/tex]

2. Entalpia dos Produtos:
[tex]\[ \Delta H_{\text{produtos}} = \Delta H_{CaCO_3} + \Delta H_{H_2O} \][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[ \Delta H_{\text{produtos}} = -1206,9 \text{ kJ/mol} + (-241,8 \text{ kJ/mol}) \][/tex]
[tex]\[ \Delta H_{\text{produtos}} = -1448,7 \text{ kJ/mol} \][/tex]

3. Variação de Entalpia da Reação ([tex]\(\Delta H_{\text{reação}}\)[/tex]):
[tex]\[ \Delta H_{\text{reação}} = \Delta H_{\text{produtos}} - \Delta H_{\text{reagentes}} \][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[ \Delta H_{\text{reação}} = -1448,7 \text{ kJ/mol} - (-1379,6 \text{ kJ/mol}) \][/tex]
[tex]\[ \Delta H_{\text{reação}} = -1448,7 \text{ kJ/mol} + 1379,6 \text{ kJ/mol} \][/tex]
[tex]\[ \Delta H_{\text{reação}} = -69,1 \text{ kJ/mol} \][/tex]

Portanto, a variação de entalpia da reação é [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} = -69,1 \text{ kJ/mol} \)[/tex].

Other Questions