Vamos resolver o problema de encontrar a massa molar do composto [tex]\( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \)[/tex].
A massa molar de um composto é a soma das massas molares dos átomos que o constituem, de acordo com suas proporções no composto. As massas molares aproximadas dos átomos são:
- Alumínio (Al): 27 g/mol
- Enxofre (S): 32 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
O composto [tex]\( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \)[/tex] tem a seguinte composição:
- 2 átomos de Alumínio (Al)
- 3 unidades de [tex]\( \text{SO}_4 \)[/tex] (sulfato), e cada unidade de [tex]\( \text{SO}_4 \)[/tex] contém:
- 1 átomo de Enxofre (S)
- 4 átomos de Oxigênio (O)
Para encontrar a massa molar do composto, calculamos os contribuições individuais e os somamos:
1. Massa dos átomos de Alumínio:
[tex]\[
2 \times 27 \, \text{g/mol} = 54 \, \text{g/mol}
\][/tex]
2. Massa dos átomos de Enxofre em [tex]\( \text{SO}_4 \)[/tex]:
[tex]\[
3 \times 32 \, \text{g/mol} = 96 \, \text{g/mol}
\][/tex]
3. Massa dos átomos de Oxigênio em [tex]\( \text{SO}_4 \)[/tex]:
Cada [tex]\( \text{SO}_4 \)[/tex] tem 4 átomos de Oxigênio e, portanto, o total de oxigênios no composto é:
[tex]\[
3 \times 4 = 12 \, \text{átomos de Oxigênio}
\][/tex]
A massa dos 12 átomos de Oxigênio é:
[tex]\[
12 \times 16 \, \text{g/mol} = 192 \, \text{g/mol}
\][/tex]
A soma das massas molares dos componentes é:
[tex]\[
54 \, \text{g/mol} + 96 \, \text{g/mol} + 192 \, \text{g/mol} = 342 \, \text{g/mol}
\][/tex]
Portanto, a massa molar aproximada de [tex]\( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \)[/tex] é de 342 g/mol. A resposta correta é:
e) 342
