Answer :
Para resolver esta pregunta, vamos a identificar el sistema de nomenclatura y completar las fórmulas químicas correspondientes, basándonos en los nombres de los óxidos presentes en la tabla proporcionada.
### Sistema de Nomenclatura
Los nombres de los compuestos en la pregunta utilizan:
1. Nomenclatura stock, que menciona el estado de oxidación del metal o no-metal mediante números romanos entre paréntesis.
2. Nomenclatura sistemática de preferencia (donde se utilizan prefijos como mono-, di-, tri-, etc., para indicar la cantidad de átomos presentes).
### Nombres y Fórmulas Químicas:
1. Pentóxido de dicloro:
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- El nombre indica que hay dos átomos de cloro y cinco átomos de oxígeno.
2. Óxido de cloro (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- Utiliza la nomenclatura stock indicando que el estado de oxidación del cloro es +3.
Para los siguientes nombres y fórmulas, según nuestra lista predefinida de compuestos:
3. Óxido de cesio:
- Fórmula: [tex]\( \text{Cs}_2\text{O} \)[/tex]
- El cesio tiene un estado de oxidación de +1, y como hay dos átomos de cesio, se combina con un oxígeno.
4. Óxido de cromo (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cr}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- El cromo está en estado de oxidación +3, es decir, se requiere la combinación de dos átomos de cromo con tres átomos de oxígeno.
5. Óxido de arsénico (V):
- Fórmula: [tex]\( \text{As}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- El arsénico está en un estado de oxidación de +5, por lo que dos átomos de arsénico se combinan con cinco átomos de oxígeno.
6. Óxido de litio:
- Fórmula: [tex]\( \text{Li}_2\text{O} \)[/tex]
- El litio, similar al cesio, tiene un estado de oxidación +1 y se combina de una forma similar.
7. Óxido cúprico:
- Fórmula: [tex]\( \text{CuO} \)[/tex]
- El cobre tiene un estado de oxidación +2, por lo tanto, se combina con un solo átomo de oxígeno.
8. Anhídrido cloroso (óxido de cloro (III)):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- Ya se había discutido antes que la nomenclatura indica que el cloro tiene un estado de oxidación +3.
9. Óxido de bromo (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Br}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- El bromo en estado de oxidación +3 requerirá dos átomos de bromo para combinarse con tres átomos de oxígeno.
10. Dióxido de manganeso:
- Fórmula: [tex]\( \text{MnO}_2 \)[/tex]
- Esto indica que en la fórmula, hay un átomo de manganeso y dos de oxígeno.
11. Pentóxido de difósforo:
- Fórmula: [tex]\( \text{P}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- Siguiendo la nomenclatura, dos átomos de fósforo se combinan con cinco átomos de oxígeno.
12. Óxido de bario:
- Fórmula: [tex]\( \text{BaO} \)[/tex]
- El bario tiene un estado de oxidación de +2 y se combina con un átomo de oxígeno.
### Tabla Completa:
```markdown
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Nombre & Fórmula & Nombre & Fórmula \\
\hline \hline Pentóxido de dicloro & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de cloro (III) & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de cesio & [tex]$\text{Cs}_2\text{O}$[/tex] & Óxido de cromo (III) & [tex]$\text{Cr}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de arsénico (V) & [tex]$\text{As}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de litio & [tex]$\text{Li}_2\text{O}$[/tex] \\
\hline Óxido cúrrico & [tex]$\text{CuO}$[/tex] & Anhídrido cloroso & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de bromo (III) & [tex]$\text{Br}_2\text{O}_3$[/tex] & Dióxido de manganeso & [tex]$\text{MnO}_2$[/tex] \\
\hline Pentóxido de difósforo & [tex]$\text{P}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de bario & [tex]$\text{BaO}$[/tex] \\
\hline
\end{tabular}
```
### Sistema de Nomenclatura
Los nombres de los compuestos en la pregunta utilizan:
1. Nomenclatura stock, que menciona el estado de oxidación del metal o no-metal mediante números romanos entre paréntesis.
2. Nomenclatura sistemática de preferencia (donde se utilizan prefijos como mono-, di-, tri-, etc., para indicar la cantidad de átomos presentes).
### Nombres y Fórmulas Químicas:
1. Pentóxido de dicloro:
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- El nombre indica que hay dos átomos de cloro y cinco átomos de oxígeno.
2. Óxido de cloro (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- Utiliza la nomenclatura stock indicando que el estado de oxidación del cloro es +3.
Para los siguientes nombres y fórmulas, según nuestra lista predefinida de compuestos:
3. Óxido de cesio:
- Fórmula: [tex]\( \text{Cs}_2\text{O} \)[/tex]
- El cesio tiene un estado de oxidación de +1, y como hay dos átomos de cesio, se combina con un oxígeno.
4. Óxido de cromo (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cr}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- El cromo está en estado de oxidación +3, es decir, se requiere la combinación de dos átomos de cromo con tres átomos de oxígeno.
5. Óxido de arsénico (V):
- Fórmula: [tex]\( \text{As}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- El arsénico está en un estado de oxidación de +5, por lo que dos átomos de arsénico se combinan con cinco átomos de oxígeno.
6. Óxido de litio:
- Fórmula: [tex]\( \text{Li}_2\text{O} \)[/tex]
- El litio, similar al cesio, tiene un estado de oxidación +1 y se combina de una forma similar.
7. Óxido cúprico:
- Fórmula: [tex]\( \text{CuO} \)[/tex]
- El cobre tiene un estado de oxidación +2, por lo tanto, se combina con un solo átomo de oxígeno.
8. Anhídrido cloroso (óxido de cloro (III)):
- Fórmula: [tex]\( \text{Cl}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- Ya se había discutido antes que la nomenclatura indica que el cloro tiene un estado de oxidación +3.
9. Óxido de bromo (III):
- Fórmula: [tex]\( \text{Br}_2\text{O}_3 \)[/tex]
- El bromo en estado de oxidación +3 requerirá dos átomos de bromo para combinarse con tres átomos de oxígeno.
10. Dióxido de manganeso:
- Fórmula: [tex]\( \text{MnO}_2 \)[/tex]
- Esto indica que en la fórmula, hay un átomo de manganeso y dos de oxígeno.
11. Pentóxido de difósforo:
- Fórmula: [tex]\( \text{P}_2\text{O}_5 \)[/tex]
- Siguiendo la nomenclatura, dos átomos de fósforo se combinan con cinco átomos de oxígeno.
12. Óxido de bario:
- Fórmula: [tex]\( \text{BaO} \)[/tex]
- El bario tiene un estado de oxidación de +2 y se combina con un átomo de oxígeno.
### Tabla Completa:
```markdown
\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline Nombre & Fórmula & Nombre & Fórmula \\
\hline \hline Pentóxido de dicloro & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de cloro (III) & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de cesio & [tex]$\text{Cs}_2\text{O}$[/tex] & Óxido de cromo (III) & [tex]$\text{Cr}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de arsénico (V) & [tex]$\text{As}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de litio & [tex]$\text{Li}_2\text{O}$[/tex] \\
\hline Óxido cúrrico & [tex]$\text{CuO}$[/tex] & Anhídrido cloroso & [tex]$\text{Cl}_2\text{O}_3$[/tex] \\
\hline Óxido de bromo (III) & [tex]$\text{Br}_2\text{O}_3$[/tex] & Dióxido de manganeso & [tex]$\text{MnO}_2$[/tex] \\
\hline Pentóxido de difósforo & [tex]$\text{P}_2\text{O}_5$[/tex] & Óxido de bario & [tex]$\text{BaO}$[/tex] \\
\hline
\end{tabular}
```
