Para determinar la configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-), primero debemos establecer la configuración electrónica del átomo de azufre en su estado neutro.
El número atómico del azufre es 16, por lo que tiene 16 electrones en su estado neutro. La configuración electrónica de un átomo de azufre neutro es:
- Primer nivel de energía (n=1): 1s^2
- Segundo nivel de energía (n=2): 2s^2 2p^6
- Tercer nivel de energía (n=3): 3s^2 3p^4
Por lo tanto, la configuración electrónica del azufre neutro es: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.
Cuando el azufre se convierte en un ion sulfuro (S^2-), gana 2 electrones adicionales. Estos electrones se añaden al tercer nivel de energía (3p), completando ese subnivel. La nueva configuración electrónica es:
- Primer nivel de energía (n=1): 1s^2
- Segundo nivel de energía (n=2): 2s^2 2p^6
- Tercer nivel de energía (n=3): 3s^2 3p^6
Por lo tanto, la configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-) es: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.
Finalmente, podemos usar la notación abreviada con gases nobles para simplificar la escritura de la configuración. El gas noble previo al azufre es el neón (Ne), que tiene la configuración electrónica 1s^2 2s^2 2p^6. Utilizando la notación abreviada:
- Configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-): [Ne] 3s^2 3p^6
Esta es la configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-). Por lo tanto, la opción correcta es:
a) [Ne] 3s^2 3p^6
