Answer :
Vamos a balancear las siguientes ecuaciones químicas paso a paso:
### 1. [tex]\( \text{NaClO}_3 \rightarrow \ldots \text{NaCl} + \ldots \text{O}_2 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, primero contamos los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:
- Lado izquierdo: 1 Na, 1 Cl, 3 O
- Lado derecho: 1 Na, 1 Cl, 2 O (por cada molécula de [tex]\( \text{O}_2 \)[/tex])
Para balancear los oxígenos, necesitamos que el lado derecho tenga un múltiplo de 3 oxígenos, por lo que ajustamos los coeficientes:
2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
Verificamos que los átomos de cada elemento estén balanceados:
- Lado izquierdo: 2 Na, 2 Cl, 6 O
- Lado derecho: 2 Na, 2 Cl, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{2 \text{ NaClO}_3 \rightarrow 2 \text{ NaCl} + 3 \text{ O}_2} \][/tex]
### 2. [tex]\( \text{N}_2 + \ldots \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, contamos los átomos de cada elemento:
- Lado izquierdo: 2 N, 2 H (por cada molécula de [tex]\( \text{H}_2 \)[/tex])
- Lado derecho: 2 N, 4 H (por cada molécula de [tex]\( \text{N}_2\text{H}_4 \)[/tex])
Para balancear los hidrógenos, necesitamos el doble de moléculas de [tex]\( \text{H}_2 \)[/tex]:
N2 + 2 H2 → N2H4
Verificamos que los átomos de cada elemento estén balanceados:
- Lado izquierdo: 2 N, 4 H
- Lado derecho: 2 N, 4 H
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{\text{N}_2 + 2 \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4} \][/tex]
### 3. [tex]\( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, contamos los átomos:
- Lado izquierdo: 1 Al, 2 O
- Lado derecho: 2 Al, 3 O
Para balancear los aluminions y oxígenos, ajustamos los coeficientes:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Verificamos:
- Lado izquierdo: 4 Al, 6 O
- Lado derecho: 4 Al, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{4 \text{ Al} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Al}_2\text{O}_3} \][/tex]
### 4. [tex]\( \text{C}_2\text{H}_4 + \ldots \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)[/tex]
Contamos los átomos:
- Lado izquierdo: 2 C, 4 H, 2 O (por cada molécula de [tex]\( \text{O}_2 \)[/tex])
- Lado derecho: 1 C (por cada [tex]\( \text{CO}_2 \)[/tex]), 2 H (por cada [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]), 3 O (2 de [tex]\( \text{CO}_2 \)[/tex] y 1 de [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex])
Para balancear átomos de carbon, oxígenos e hidrógenos:
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Verificamos:
- Lado izquierdo: 2 C, 4 H, 6 O
- Lado derecho: 2 C, 4 H, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{\text{C}_2\text{H}_4 + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ CO}_2 + 2 \text{ H}_2\text{O}} \][/tex]
Resumen de las ecuaciones balanceadas:
1. [tex]\( \mathbf{2 \text{ NaClO}_3 \rightarrow 2 \text{ NaCl} + 3 \text{ O}_2} \)[/tex]
2. [tex]\( \mathbf{\text{N}_2 + 2 \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4} \)[/tex]
3. [tex]\( \mathbf{4 \text{ Al} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Al}_2\text{O}_3} \)[/tex]
4. [tex]\( \mathbf{\text{C}_2\text{H}_4 + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ CO}_2 + 2 \text{ H}_2O}} \)[/tex]
### 1. [tex]\( \text{NaClO}_3 \rightarrow \ldots \text{NaCl} + \ldots \text{O}_2 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, primero contamos los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación:
- Lado izquierdo: 1 Na, 1 Cl, 3 O
- Lado derecho: 1 Na, 1 Cl, 2 O (por cada molécula de [tex]\( \text{O}_2 \)[/tex])
Para balancear los oxígenos, necesitamos que el lado derecho tenga un múltiplo de 3 oxígenos, por lo que ajustamos los coeficientes:
2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2
Verificamos que los átomos de cada elemento estén balanceados:
- Lado izquierdo: 2 Na, 2 Cl, 6 O
- Lado derecho: 2 Na, 2 Cl, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{2 \text{ NaClO}_3 \rightarrow 2 \text{ NaCl} + 3 \text{ O}_2} \][/tex]
### 2. [tex]\( \text{N}_2 + \ldots \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, contamos los átomos de cada elemento:
- Lado izquierdo: 2 N, 2 H (por cada molécula de [tex]\( \text{H}_2 \)[/tex])
- Lado derecho: 2 N, 4 H (por cada molécula de [tex]\( \text{N}_2\text{H}_4 \)[/tex])
Para balancear los hidrógenos, necesitamos el doble de moléculas de [tex]\( \text{H}_2 \)[/tex]:
N2 + 2 H2 → N2H4
Verificamos que los átomos de cada elemento estén balanceados:
- Lado izquierdo: 2 N, 4 H
- Lado derecho: 2 N, 4 H
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{\text{N}_2 + 2 \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4} \][/tex]
### 3. [tex]\( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 \)[/tex]
Para balancear esta ecuación, contamos los átomos:
- Lado izquierdo: 1 Al, 2 O
- Lado derecho: 2 Al, 3 O
Para balancear los aluminions y oxígenos, ajustamos los coeficientes:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Verificamos:
- Lado izquierdo: 4 Al, 6 O
- Lado derecho: 4 Al, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{4 \text{ Al} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Al}_2\text{O}_3} \][/tex]
### 4. [tex]\( \text{C}_2\text{H}_4 + \ldots \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)[/tex]
Contamos los átomos:
- Lado izquierdo: 2 C, 4 H, 2 O (por cada molécula de [tex]\( \text{O}_2 \)[/tex])
- Lado derecho: 1 C (por cada [tex]\( \text{CO}_2 \)[/tex]), 2 H (por cada [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]), 3 O (2 de [tex]\( \text{CO}_2 \)[/tex] y 1 de [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex])
Para balancear átomos de carbon, oxígenos e hidrógenos:
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Verificamos:
- Lado izquierdo: 2 C, 4 H, 6 O
- Lado derecho: 2 C, 4 H, 6 O
La ecuación balanceada es:
[tex]\[ \mathbf{\text{C}_2\text{H}_4 + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ CO}_2 + 2 \text{ H}_2\text{O}} \][/tex]
Resumen de las ecuaciones balanceadas:
1. [tex]\( \mathbf{2 \text{ NaClO}_3 \rightarrow 2 \text{ NaCl} + 3 \text{ O}_2} \)[/tex]
2. [tex]\( \mathbf{\text{N}_2 + 2 \text{H}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4} \)[/tex]
3. [tex]\( \mathbf{4 \text{ Al} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Al}_2\text{O}_3} \)[/tex]
4. [tex]\( \mathbf{\text{C}_2\text{H}_4 + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ CO}_2 + 2 \text{ H}_2O}} \)[/tex]
