¿Qué volumen de disolución acuosa de [tex]$NaOH 2 M[tex]$[/tex] es necesario para neutralizar [tex]$[/tex]25 mL[tex]$[/tex] de una disolución [tex]$[/tex]0.5 M[tex]$[/tex] de [tex]$[/tex]HNO_3$[/tex]?



Answer :

¡Claro! Vamos a resolver este problema paso a paso.

1. Dato inicial:
- Volumen de la disolución de \(HNO_3\): 25 mL.
- Concentración de la disolución de \(HNO_3\): 0.5 M.
- Concentración de la disolución de \(NaOH\): 2 M.

2. Calcular los moles de \(HNO_3\):
La fórmula para calcular los moles (\(n\)) usando volumen (\(V\)) y la concentración (\(C\)) es:

[tex]\[ \text{moles} = C \times V \][/tex]

Primero convertimos el volumen de \(HNO_3\) de mililitros a litros:

[tex]\[ 25 \, \text{mL} = \frac{25}{1000} \, \text{L} = 0.025 \, \text{L} \][/tex]

Ahora calculamos los moles de \(HNO_3\):

[tex]\[ \text{moles\ de\ } HNO_3 = 0.5 \, \text{M} \times 0.025 \, \text{L} = 0.0125 \, \text{moles} \][/tex]

3. Determinar los moles de \(NaOH\) necesarios:
La reacción de neutralización entre \(NaOH\) y \(HNO_3\) es:

[tex]\[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \][/tex]

De la ecuación vemos que la relación molar entre \(NaOH\) y \(HNO_3\) es 1:1. Por lo tanto, se necesitan 0.0125 moles de \(NaOH\) para neutralizar 0.0125 moles de \(HNO_3\).

4. Calcular el volumen de \(NaOH\) necesario:
Usando nuevamente la fórmula \( \text{moles} = C \times V \), podemos reordenar para resolver \(V\):

[tex]\[ V = \frac{\text{moles}}{C} \][/tex]

Sustituimos los valores para los moles necesarios de \(NaOH\) y la concentración de \(NaOH\):

[tex]\[ V = \frac{0.0125 \, \text{moles}}{2 \, \text{M}} = 0.00625 \, \text{L} \][/tex]

Ahora convertimos el volumen de litros a mililitros:

[tex]\[ 0.00625 \, \text{L} = 0.00625 \times 1000 \, \text{mL} = 6.25 \, \text{mL} \][/tex]

Conclusión: Para neutralizar 25 mL de una disolución 0.5 M de [tex]\(HNO_3\)[/tex], se necesitan 6.25 mL de una disolución acuosa de [tex]\(NaOH\)[/tex] 2 M.