Para resolver el problema de calcular la molaridad de una disolución, podemos seguir los pasos detalladamente:
1. Determinar la masa del soluto: En este caso, la masa del ácido sulfúrico ([tex]$H_2SO_4$[/tex]) disuelto es de [tex]$2.5$[/tex] gramos.
2. Determinar el volumen de la solución: El volumen total de la solución es de [tex]$125$[/tex] mililitros.
3. Convertir el volumen de la solución a litros: Recordemos que [tex]$1000$[/tex] mililitros (mL) equivalen a [tex]$1$[/tex] litro (L). Por lo tanto:
[tex]\[
125 \, \text{mL} = \frac{125}{1000} \, \text{L} = 0.125 \, \text{L}
\][/tex]
4. Calcular la cantidad de moles del soluto:
- La masa molar del ácido sulfúrico ([tex]$H_2SO_4$[/tex]) es [tex]$98\, \text{g/mol}$[/tex]. Esto significa que un mol de [tex]$H_2SO_4$[/tex] pesa [tex]$98$[/tex] gramos.
- Usamos la fórmula de los moles:
[tex]\[
\text{moles} = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}}
\][/tex]
Sustituyendo los valores:
[tex]\[
\text{moles de } H_2SO_4 = \frac{2.5 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0.02551 \, \text{mol}
\][/tex]
5. Calcular la molaridad:
- La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La fórmula es:
[tex]\[
\text{M} = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{litros de solución}}
\][/tex]
Sustituyendo los valores obtenidos:
[tex]\[
\text{M} = \frac{0.02551 \, \text{mol}}{0.125 \, \text{L}} \approx 0.2041 \, \text{M}
\][/tex]
Por lo tanto, la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico es aproximadamente [tex]$0.2041 \, \text{M}$[/tex].
