Para determinar si una ecuación química está balanceada, debemos asegurarnos de que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación; es decir, tanto en los reactivos como en los productos.
Consideremos la ecuación de la combustión del metano ([tex]$CH_4$[/tex]):
[tex]\[ CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \][/tex]
Veamos la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos:
- Reactivos:
- Carbono (C): 1 átomo de [tex]$CH_4$[/tex]
- Hidrógeno (H): 4 átomos de [tex]$CH_4$[/tex]
- Oxígeno (O): No se especifica la molécula exacta en esta propuesta, pero generalmente requiere dos moléculas de [tex]$O_2$[/tex] (por tanto, 2 átomos de [tex]$O_2$[/tex])
- Productos:
- Carbono (C): 1 átomo de [tex]$CO_2$[/tex]
- Hidrógeno (H): 2 átomos de [tex]$H_2O$[/tex]
- Oxígeno (O): De nuevo, no se especifica la molécula exacta en esta propuesta
Fijémonos especialmente en el número de átomos de hidrógeno. En los reactivos, hay 4 átomos de hidrógeno provenientes de una molécula de [tex]$CH_4$[/tex]. Sin embargo, en los productos, hay sólo 2 átomos de hidrógeno provenientes de una molécula de [tex]$H_2O$[/tex]. Esto muestra una discrepancia que indica que la ecuación no está balanceada correctamente en términos de los átomos de hidrógeno.
Como el estudiante necesita una explicación específica, el profesor debería señalar que:
C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
Esta es una explicación clara y precisa basada en el análisis de la cantidad de átomos de hidrógeno en los reactivos y productos.
