Claro, vamos a equilibrar la ecuación química paso a paso.
1. La ecuación original sin balancear es:
[tex]\[
\_ \text{CuO} \rightarrow \_ \text{Cu} + \_ \text{O}_2
\][/tex]
2. Primero, determinamos el número de átomos de cobre (Cu) en cada lado de la ecuación.
- En el lado de los reactivos (izquierda), tenemos Cu en el compuesto CuO.
- En el lado de los productos (derecha), tenemos Cu como producto.
3. Para equilibrar los átomos de Cu, establecemos que habrá 1 molécula de CuO, que contiene 1 átomo de cobre.
[tex]\[
1 \text{ CuO} \rightarrow 1 \text{ Cu} + \_ \text{O}_2
\][/tex]
4. Ahora, contamos los átomos de oxígeno (O) en cada lado de la ecuación.
- En el lado de los reactivos, hay 1 átomo de oxígeno en CuO.
- En el lado de los productos, el oxígeno se encuentra en la molécula O₂, que contiene 2 átomos de oxígeno.
5. Para equilibrar los átomos de oxígeno, necesitamos asegurarnos de que ambos lados de la ecuación tengan el mismo número de átomos de oxígeno.
[tex]\[
1 \text{ CuO} \rightarrow 1 \text{ Cu} + 0.5 \text{ O}_2
\][/tex]
Aquí hemos colocado un coeficiente de 0.5 delante de O₂ para obtener 1 átomo de oxígeno en los productos.
6. La ecuación equilibrada es:
[tex]\[
1 \text{ CuO} \rightarrow 1 \text{ Cu} + 0.5 \text{ O}_2
\][/tex]
Esto asegura que tenemos:
- 1 átomo de Cu a ambos lados.
- 1 átomo de O a ambos lados.
Por tanto, la ecuación química correctamente balanceada es:
[tex]\[
\text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + 0.5 \text{O}_2
\][/tex]
