Para resolver esta pregunta debemos identificar el enlace más polar en la molécula de urea y determinar cuál es el átomo que forma su extremo parcialmente negativo. La polaridad de un enlace se determina por la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos que lo componen. Mayor diferencia de electronegatividad implica un enlace más polar.
Los elementos presentes en la urea y sus electronegatividades dadas son:
- Oxígeno (O): 3.5
- Nitrógeno (N): 3.0
- Carbono (C): 2.5
- Hidrógeno (H): 2.1
Empezamos por calcular las diferencias de electronegatividad (ΔEN) para los enlaces relevantes en la urea:
1. Enlace N-H (Nitrógeno - Hidrógeno):
[tex]\[
\Delta EN_{N-H} = |3.0 - 2.1| = 0.9
\][/tex]
2. Enlace C-N (Carbono - Nitrógeno):
[tex]\[
\Delta EN_{C-N} = |2.5 - 3.0| = 0.5
\][/tex]
3. Enlace C=O (Carbono - Oxígeno):
[tex]\[
\Delta EN_{C=O} = |2.5 - 3.5| = 1.0
\][/tex]
Comparando estas diferencias, observamos que la mayor diferencia de electronegatividad es del enlace C=O (Carbono - Oxígeno), con un valor de 1.0. Esto significa que el enlace C=O es el más polar de los tres enlaces mencionados.
El átomo con mayor electronegatividad en este enlace será el átomo que forme el extremo parcialmente negativo del enlace. Dado que el oxígeno (O) tiene una electronegatividad de 3.5 y el carbono (C) una de 2.5, el oxígeno será el extremo parcialmente negativo.
Por lo tanto, la opción correcta es:
E) [tex]\(C = O\)[/tex]; oxígeno
