Claro, resolvamos este problema paso a paso.
Dada la ecuación química balanceada:
[tex]\[ 2 \text{Li} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{LiOH} + \text{H}_2 \][/tex]
Esta ecuación nos dice que:
- 2 moles de litio (Li) reaccionan con 2 moles de agua ([tex]\(\text{H}_2\text{O}\)[/tex]).
- Como resultado, se producen 2 moles de hidróxido de litio ([tex]\(\text{LiOH}\)[/tex]) y 1 mol de hidrógeno ([tex]\(\text{H}_2\)[/tex]).
Vamos a examinar el problema con un ejemplo específico:
1. Datos iniciales:
- 2 moles de litio (Li)
- 2 moles de agua ([tex]\(\text{H}_2\text{O}\)[/tex])
2. Reacción:
- Según la ecuación, por cada 2 moles de litio, se requieren 2 moles de agua. La proporción es 1 a 1.
3. Productos generados:
- Hidróxido de litio ([tex]\(\text{LiOH}\)[/tex]):
- La ecuación muestra que por cada 2 moles de litio, se producen 2 moles de [tex]\(\text{LiOH}\)[/tex].
- Entonces, con 2 moles de litio, se producen 2 moles de [tex]\(\text{LiOH}\)[/tex].
- Hidrógeno ([tex]\(\text{H}_2\)[/tex]):
- Según la ecuación, 2 moles de litio producen 1 mol de [tex]\(\text{H}_2\)[/tex].
- Con 2 moles de litio, se producirá 1 mol de [tex]\(\text{H}_2\)[/tex].
Por lo tanto, la reacción de 2 moles de litio con 2 moles de agua generará:
- 2 moles de LiOH
- 1 mol de H_2
Este es el resultado final de la reacción en términos de productos generados:
- [tex]\( \text{Hidróxido de litio (LiOH)}: \; 2 \text{ moles}\)[/tex]
- [tex]\( \text{Hidrógeno (H}_2\text{)}: \; 1 \text{ mol}\)[/tex]
Espero que esta explicación detallada te haya sido de ayuda para comprender cómo se produce la reacción entre el litio y el agua y qué productos resultan de ella.
