Vamos a resolver el problema paso a paso. Queremos encontrar la masa molar del cloruro de litio (LiCl) y la cantidad de moles de cloruro de litio presentes en 58,45 gramos de agua de mar.
### Paso 1: Determinar la masa molar del cloruro de litio (LiCl)
La masa molar de un compuesto es la suma de las masas molares de sus átomos constituyentes.
- Masa molar de Li (litio) = 7 g/mol
- Masa molar de Cl (cloro) = 35,5 g/mol
Por lo tanto,
[tex]\[ \text{Masa molar de LiCl} = \text{Masa molar de Li} + \text{Masa molar de Cl} \][/tex]
[tex]\[ \text{Masa molar de LiCl} = 7 \, \text{g/mol} + 35,5 \, \text{g/mol} \][/tex]
[tex]\[ \text{Masa molar de LiCl} = 42,5 \, \text{g/mol} \][/tex]
### Paso 2: Calcular los moles de LiCl en 58,45 gramos de agua de mar
La cantidad de moles de un compuesto se puede determinar utilizando la siguiente fórmula:
[tex]\[ \text{Moles} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} \][/tex]
Donde:
- La masa es 58,45 gramos (como se indicó en el problema).
- La masa molar del LiCl es 42,5 g/mol (que acabamos de calcular).
Entonces,
[tex]\[ \text{Moles de LiCl} = \frac{58,45 \, \text{g}}{42,5 \, \text{g/mol}} \][/tex]
[tex]\[ \text{Moles de LiCl} \approx 1,375294117647059 \, \text{moles} \][/tex]
### Resumen:
1. La masa molar del cloruro de litio (LiCl) es 42,5 g/mol.
2. La cantidad de moles de LiCl en 58,45 gramos de agua de mar es aproximadamente 1,3753 moles.
Así que, hemos encontrado tanto la masa molar del cloruro de litio como la cantidad de moles presentes en dos litros de agua de mar.
