¡Claro! Vamos a resolver paso a paso el cálculo de la molaridad de una disolución de KCl.
1. Tomar los datos proporcionados:
- Volumen de la disolución: [tex]\(380 \, \text{ml}\)[/tex]
- Masa de cloruro potásico (KCl): [tex]\(18 \, \text{gr}\)[/tex]
- Pesos atómicos:
- Potasio ([tex]\(K\)[/tex]): [tex]\(39 \, \text{g/mol}\)[/tex]
- Cloro ([tex]\(Cl\)[/tex]): [tex]\(35.45 \, \text{g/mol}\)[/tex]
2. Calcular la masa molar (molaridad) del KCl:
La masa molar se obtiene sumando los pesos atómicos de los elementos que lo componen:
[tex]\[
\text{Masa molar del KCl} = 39 \, \text{g/mol} \, (K) + 35.45 \, \text{g/mol} \, (Cl) = 74.45 \, \text{g/mol}
\][/tex]
3. Calcular los moles de KCl presentes en la disolución:
Utilizamos la fórmula para calcular los moles:
[tex]\[
\text{Moles de KCl} = \frac{\text{masa de KCl}}{\text{masa molar de KCl}} = \frac{18 \, \text{gr}}{74.45 \, \text{g/mol}} \approx 0.2418 \, \text{mol}
\][/tex]
4. Convertir el volumen de la disolución de mililitros a litros:
Sabemos que [tex]\(1000 \, \text{ml} = 1 \, \text{l}\)[/tex], por lo tanto:
[tex]\[
\text{Volumen en litros} = \frac{380 \, \text{ml}}{1000} = 0.38 \, \text{l}
\][/tex]
5. Calcular la molaridad de la disolución:
La molaridad (M) se define como los moles de soluto divididos entre los litros de disolución:
[tex]\[
\text{Molaridad} = \frac{\text{moles de KCl}}{\text{volumen de la disolución en litros}} = \frac{0.2418 \, \text{mol}}{0.38 \, \text{l}} \approx 0.6362 \, \text{M}
\][/tex]
Resumiendo los resultados:
- La masa molar de KCl es [tex]\(74.45 \, \text{g/mol}\)[/tex].
- Los moles de KCl en la disolución son aproximadamente [tex]\(0.2418 \, \text{mol}\)[/tex].
- El volumen de la disolución en litros es [tex]\(0.38 \, \text{l}\)[/tex].
- La molaridad de la disolución es aproximadamente [tex]\(0.6362 \, \text{M}\)[/tex].
Estos son los pasos detallados para resolver el ejercicio descrito.
