Claro, abordaré la solución paso a paso:
1. Convertir el volumen de la solución de mililitros a litros:
Dado que hay 125 ml de disolución, necesitamos convertir este volumen a litros (sabemos que 1 litro son 1000 mililitros).
[tex]\[
\text{Volumen en litros} = \frac{125\, \text{ml}}{1000} = 0.125\, \text{L}
\][/tex]
2. Calcular los moles de [tex]$Ca(OH)_2:
La molaridad (M) de la solución nos indica cuántos moles de soluto hay en un litro de solución. Aquí, la molaridad es 1.5 M, lo que significa 1.5 moles de $[/tex]Ca(OH)_2[tex]$ por litro de solución.
\[
\text{Moles de} \, Ca(OH)_2 = \text{Volumen en litros} \times \text{Molaridad}
\]
\[
\text{Moles de} \, Ca(OH)_2 = 0.125\, \text{L} \times 1.5\, \text{M} = 0.1875\, \text{moles}
\]
3. Determinar la masa molar de $[/tex]Ca(OH)_2[tex]$:
La masa molar se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en el compuesto. Para $[/tex]Ca(OH)_2[tex]$ tenemos:
\[
\text{Masa molar de} \, Ca(OH)_2 = \text{Masa atómica de} \, Ca + 2 \times (\text{Masa atómica de} \, O + \text{Masa atómica de} \, H)
\]
Sustituyendo los valores:
\[
\text{Masa molar de} \, Ca(OH)_2 = 40\, \text{g/mol} + 2 \times (16\, \text{g/mol} + 1\, \text{g/mol}) = 40\, \text{g/mol} + 2 \times 17\, \text{g/mol} = 40\, \text{g/mol} + 34\, \text{g/mol} = 74\, \text{g/mol}
\]
4. Calcular la masa de $[/tex]Ca(OH)_2[tex]$ en gramos:
Finalmente, la masa de $[/tex]Ca(OH)_2[tex]$ se puede encontrar multiplicando los moles del compuesto por la masa molar.
\[
\text{Masa de} \, Ca(OH)_2 = \text{Moles de} \, Ca(OH)_2 \times \text{Masa molar de } \, Ca(OH)_2
\]
\[
\text{Masa de} \, Ca(OH)_2 = 0.1875\, \text{moles} \times 74\, \text{g/mol} = 13.875\, \text{g}
\]
Por lo tanto, hay 13.875 gramos de $[/tex]Ca(OH)_2$ en 125 ml de una solución 1.5M.
