Answer :
¡Hola! Vamos a equilibrar las siguientes ecuaciones químicas paso a paso usando el método de tanteo.
### a) [tex]\( H_3PO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: H, P, O, Na.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] contiene 3H, 1P, 4O. [tex]\( NaOH \)[/tex] contiene 1Na, 1O, 1H.
- Productos: [tex]\( Na_3PO_4 \)[/tex] contiene 3Na, 1P, 4O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
3. Comencemos por equilibrar los átomos de sodio (Na).
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 3Na, 7H (3H de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] + 3H de [tex]\( 3NaOH \)[/tex]), 1P, 7O (4O de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] + 3O de [tex]\( NaOH \)[/tex]).
- Productos: 3Na, 1P, 6H (6H de 3[tex]\( H_2O \)[/tex]), 7O.
5. Equilibramos los átomos de hidrógeno (H) añadiendo un coeficiente al [tex]\( H_2O \)[/tex]:
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
### b) [tex]\( NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Na, Cl, Ag, N, O.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( NaCl \)[/tex] contiene 1Na, 1Cl. [tex]\( AgNO_3 \)[/tex] contiene 1Ag, 1N, 3O.
- Productos: [tex]\( NaNO_3 \)[/tex] contiene 1Na, 1N, 3O. [tex]\( AgCl \)[/tex] contiene 1Ag, 1Cl.
3. Comprobemos si la ecuación está equilibrada:
- Reactivos: 1Na, 1Cl, 1Ag, 1N, 3O.
- Productos: 1Na, 1Cl, 1Ag, 1N, 3O.
La ecuación ya está equilibrada.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \][/tex]
### c) [tex]\( SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Sn, Cl, F.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( SnCl_2 \)[/tex] contiene 1Sn, 2Cl. [tex]\( F_2 \)[/tex] contiene 2F.
- Productos: [tex]\( SnF_2 \)[/tex] contiene 1Sn, 2F. [tex]\( Cl_2 \)[/tex] contiene 2Cl.
3. Comprobemos si la ecuación está equilibrada:
- Reactivos: 1Sn, 2Cl, 2F.
- Productos: 1Sn, 2Cl, 2F.
La ecuación ya está equilibrada.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \][/tex]
### d) [tex]\( N_2O_5 + H_2O \rightarrow HNO_3 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: N, O, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( N_2O_5 \)[/tex] contiene 2N, 5O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
- Productos: [tex]\( HNO_3 \)[/tex] contiene 1H, 1N, 3O.
3. Para equilibrar el oxígeno, coloquemos un coeficiente en el [tex]\( HNO_3 \)[/tex]:
[tex]\[ N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 2N, 6O (5O de [tex]\( N_2O_5 \)[/tex], 1O de [tex]\( H_2O \)[/tex]), 2H.
- Productos: 2N, 6O (6O de [tex]\( 2HNO_3 \)[/tex]), 2H.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
### e) [tex]\( Fe + HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Fe, Cl, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( Fe \)[/tex] contiene 1Fe. [tex]\( HCl \)[/tex] contiene 1H, 1Cl.
- Productos: [tex]\( FeCl_3 \)[/tex] contiene 1Fe, 3Cl. [tex]\( H_2 \)[/tex] contiene 2H.
3. Para equilibrar el cloro y el hidrógeno, coloquemos coeficientes:
[tex]\[ Fe + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2 \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 1Fe, 3Cl (3Cl de 3[tex]\( HCl \)[/tex]), 3H.
- Productos: 1Fe, 3Cl, 2H.
5. Equilibramos los átomos de hidrógeno:
[tex]\[ 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
### f) [tex]\( K_2O + H_2O \rightarrow KOH \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: K, O, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( K_2O \)[/tex] contiene 2K, 1O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
- Productos: [tex]\( KOH \)[/tex] contiene 1K, 1O, 1H.
3. Para equilibrar el potasio:
[tex]\[ K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 2K, 2O, 2H.
- Productos: 2K, 2O, 2H.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
### Resumen de ecuaciones balanceadas:
[tex]\[ a) H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
[tex]\[ b) NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \][/tex]
[tex]\[ c) SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \][/tex]
[tex]\[ d) N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
[tex]\[ e) 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
[tex]\[ f) K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
Espero que esto te haya ayudado a entender cómo equilibrar las ecuaciones químicas paso a paso. Si tienes alguna pregunta, no dudes en preguntarla.
### a) [tex]\( H_3PO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: H, P, O, Na.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] contiene 3H, 1P, 4O. [tex]\( NaOH \)[/tex] contiene 1Na, 1O, 1H.
- Productos: [tex]\( Na_3PO_4 \)[/tex] contiene 3Na, 1P, 4O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
3. Comencemos por equilibrar los átomos de sodio (Na).
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 3Na, 7H (3H de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] + 3H de [tex]\( 3NaOH \)[/tex]), 1P, 7O (4O de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] + 3O de [tex]\( NaOH \)[/tex]).
- Productos: 3Na, 1P, 6H (6H de 3[tex]\( H_2O \)[/tex]), 7O.
5. Equilibramos los átomos de hidrógeno (H) añadiendo un coeficiente al [tex]\( H_2O \)[/tex]:
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
### b) [tex]\( NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Na, Cl, Ag, N, O.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( NaCl \)[/tex] contiene 1Na, 1Cl. [tex]\( AgNO_3 \)[/tex] contiene 1Ag, 1N, 3O.
- Productos: [tex]\( NaNO_3 \)[/tex] contiene 1Na, 1N, 3O. [tex]\( AgCl \)[/tex] contiene 1Ag, 1Cl.
3. Comprobemos si la ecuación está equilibrada:
- Reactivos: 1Na, 1Cl, 1Ag, 1N, 3O.
- Productos: 1Na, 1Cl, 1Ag, 1N, 3O.
La ecuación ya está equilibrada.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \][/tex]
### c) [tex]\( SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Sn, Cl, F.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( SnCl_2 \)[/tex] contiene 1Sn, 2Cl. [tex]\( F_2 \)[/tex] contiene 2F.
- Productos: [tex]\( SnF_2 \)[/tex] contiene 1Sn, 2F. [tex]\( Cl_2 \)[/tex] contiene 2Cl.
3. Comprobemos si la ecuación está equilibrada:
- Reactivos: 1Sn, 2Cl, 2F.
- Productos: 1Sn, 2Cl, 2F.
La ecuación ya está equilibrada.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \][/tex]
### d) [tex]\( N_2O_5 + H_2O \rightarrow HNO_3 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: N, O, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( N_2O_5 \)[/tex] contiene 2N, 5O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
- Productos: [tex]\( HNO_3 \)[/tex] contiene 1H, 1N, 3O.
3. Para equilibrar el oxígeno, coloquemos un coeficiente en el [tex]\( HNO_3 \)[/tex]:
[tex]\[ N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 2N, 6O (5O de [tex]\( N_2O_5 \)[/tex], 1O de [tex]\( H_2O \)[/tex]), 2H.
- Productos: 2N, 6O (6O de [tex]\( 2HNO_3 \)[/tex]), 2H.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
### e) [tex]\( Fe + HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2 \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: Fe, Cl, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( Fe \)[/tex] contiene 1Fe. [tex]\( HCl \)[/tex] contiene 1H, 1Cl.
- Productos: [tex]\( FeCl_3 \)[/tex] contiene 1Fe, 3Cl. [tex]\( H_2 \)[/tex] contiene 2H.
3. Para equilibrar el cloro y el hidrógeno, coloquemos coeficientes:
[tex]\[ Fe + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2 \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 1Fe, 3Cl (3Cl de 3[tex]\( HCl \)[/tex]), 3H.
- Productos: 1Fe, 3Cl, 2H.
5. Equilibramos los átomos de hidrógeno:
[tex]\[ 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
### f) [tex]\( K_2O + H_2O \rightarrow KOH \)[/tex]
1. Identifiquemos los átomos presentes: K, O, H.
2. Contemos los átomos en los reactivos y productos.
- Reactivos: [tex]\( K_2O \)[/tex] contiene 2K, 1O. [tex]\( H_2O \)[/tex] contiene 2H, 1O.
- Productos: [tex]\( KOH \)[/tex] contiene 1K, 1O, 1H.
3. Para equilibrar el potasio:
[tex]\[ K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
4. Contemos de nuevo los átomos:
- Reactivos: 2K, 2O, 2H.
- Productos: 2K, 2O, 2H.
Ecuación equilibrada:
[tex]\[ K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
### Resumen de ecuaciones balanceadas:
[tex]\[ a) H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \][/tex]
[tex]\[ b) NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl \][/tex]
[tex]\[ c) SnCl_2 + F_2 \rightarrow SnF_2 + Cl_2 \][/tex]
[tex]\[ d) N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \][/tex]
[tex]\[ e) 2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2 \][/tex]
[tex]\[ f) K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \][/tex]
Espero que esto te haya ayudado a entender cómo equilibrar las ecuaciones químicas paso a paso. Si tienes alguna pregunta, no dudes en preguntarla.
