Claro, vamos a analizar cada uno de los óxidos proporcionados para determinar cuáles son óxidos ácidos, y proporcionar una justificación para cada caso.
1. CO (monóxido de carbono)
- El monóxido de carbono (CO) es un óxido neutro. No reacciona con agua para formar un ácido, ni muestra un comportamiento ácido significativo.
2. [tex]$Fe _2 O _3$[/tex] (óxido férrico)
- El óxido férrico ([tex]$Fe _2 O _3$[/tex]) es un óxido básico. Este óxido reacciona con ácidos para formar sales y agua, pero no forma ácidos cuando se disuelve en agua.
3. BeO (óxido de berilio)
- El óxido de berilio (BeO) es un óxido anfótero. Esto significa que puede comportarse tanto como un óxido ácido (reaccionando con bases) como un óxido básico (reaccionando con ácidos). No se clasifica exclusivamente como un óxido ácido.
4. [tex]$N _2 O _3$[/tex] (trióxido de dinitrógeno)
- El trióxido de dinitrógeno ([tex]$N _2 O _3$[/tex]) es un óxido ácido. Cuando reacciona con agua, forma ácido nitroso (HNO2):
[tex]$N _2 O _3 + H _2 O \rightarrow 2 HNO _2$[/tex]
5. [tex]$P _2 O _3$[/tex] (trióxido de difósforo)
- El trióxido de difósforo ([tex]$P _2 O _3$[/tex]) es un óxido ácido. Este óxido reacciona con agua para formar ácido fosforoso (H3PO3):
[tex]$P _2 O _3 + 3 H _2 O \rightarrow 2 H _3 PO _3$[/tex]
6. [tex]$Cl _2 O _7$[/tex] (heptaóxido de dicloro)
- El heptaóxido de dicloro ([tex]$Cl _2 O _7$[/tex]) también es un óxido ácido. Reacciona con agua para formar ácido perclórico (HClO4):
[tex]$Cl _2 O _7 + H _2 O \rightarrow 2 HClO _4$[/tex]
Con base en el análisis anterior, los óxidos que son ácidos entre los listados son:
- [tex]$N _2 O _3$[/tex] (d)
- [tex]$P _2 O _3$[/tex] (e)
- [tex]$Cl _2 O _7$[/tex] (f)
Por lo tanto, los óxidos ácidos entre los proporcionados son d), e) y f), que corresponden a [tex]$N _2 O _3$[/tex], [tex]$P _2 O _3$[/tex] y [tex]$Cl _2 O _7$[/tex] respectivamente.
