Para resolver esta pregunta, analicemos el comportamiento de cada sustancia al ser mezclada en agua y calentada a [tex]\(75^\circ C\)[/tex].
1. Sustancia W:
- Estado físico: Líquido
- Punto de ebullición: [tex]\(60^\circ C\)[/tex]
- Solubilidad en agua: NO
Dado que el punto de ebullición de W es [tex]\(60^\circ C\)[/tex] que está por debajo de la temperatura de calentamiento ([tex]\(75^\circ C\)[/tex]), W pasará a estado gaseoso. Además, W no se disuelve en agua. Por lo tanto, W formará un gas independiente.
2. Sustancia Y:
- Estado físico: Sólido
- Punto de fusión: [tex]\(15^\circ C\)[/tex]
- Punto de ebullición: [tex]\(87^\circ C\)[/tex]
- Solubilidad en agua: SÍ
El punto de fusión de Y es [tex]\(15^\circ C\)[/tex], así que ya se habrá fundido a líquido al alcanzar [tex]\(75^\circ C\)[/tex]. Dado que Y es soluble en agua, se disolverá completamente en el agua en estado líquido a [tex]\(75^\circ C\)[/tex], pero no alcanzará el punto de ebullición ([tex]\(87^\circ C\)[/tex]), quedará disuelto en el agua.
3. Sustancia Z:
- Estado físico: Sólido
- Punto de fusión: [tex]\(850^\circ C\)[/tex]
- Solubilidad en agua: NO
El punto de fusión de Z es [tex]\(850^\circ C\)[/tex], mucho mayor que la temperatura de calentamiento ([tex]\(75^\circ C\)[/tex]), lo que indica que Z permanecerá en estado sólido. Además, Z no es soluble en agua, por lo que se mantendrá como partículas sólidas separadas en el agua.
Con esta información:
- Fase líquida disuelta (homogénea) en agua: Contendrá la sustancia Y disuelta.
- Fase sólida: Z permanecerá como una fase sólida separada.
- Fase gaseosa: W estará en estado gaseoso.
En conclusión:
Podemos inferir que al final obtendremos una mezcla heterogénea con dos fases distintas perceptibles: una fase líquida (agua con Y disuelto) y una fase sólida (Z).
Respuesta: B. Un material heterogéneo con dos fases.
