Answer :
Para calcular la masa atómica promedio del magnesio ([tex]\(Mg\)[/tex]), necesitamos considerar las masas isotópicas de cada uno de los tres isótopos y sus respectivas abundancias.
Dado:
1. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(23.9850\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(78.99\)[/tex]%
2. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(23.9858\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(10.00\)[/tex]%
3. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(25.9826\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(11.01\)[/tex]%
Ahora seguimos los pasos para calcular la masa atómica promedio:
1. Convertir las abundancias porcentuales a fracciones decimales:
- Para [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{78.99}{100} = 0.7899 \][/tex]
- Para [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{10.00}{100} = 0.1 \][/tex]
- Para [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{11.01}{100} = 0.1101 \][/tex]
2. Calcular la contribución de cada isótopo a la masa atómica promedio multiplicando la masa del isótopo por su fracción decimal:
- Contribución de [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 23.9850 \text{ u} \times 0.7899 = 18.9468315 \text{ u} \][/tex]
- Contribución de [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 23.9858 \text{ u} \times 0.1 = 2.39858 \text{ u} \][/tex]
- Contribución de [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 25.9826 \text{ u} \times 0.1101 = 2.8596043 \text{ u} \][/tex]
3. Sumar las contribuciones de todos los isótopos para obtener la masa atómica promedio del magnesio:
[tex]\[ 18.9468315 \text{ u} + 2.39858 \text{ u} + 2.8596043 \text{ u} = 24.2050158 \text{ u} \][/tex]
Por lo tanto, la masa atómica promedio del magnesio ([tex]\(Mg\)[/tex]) es aproximadamente [tex]\(24.205 u\)[/tex], redondeando a tres cifras significativas.
Dado:
1. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(23.9850\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(78.99\)[/tex]%
2. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(23.9858\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(10.00\)[/tex]%
3. Masa y abundancia del isótopo [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
- Masa: [tex]\(25.9826\)[/tex] u
- Abundancia: [tex]\(11.01\)[/tex]%
Ahora seguimos los pasos para calcular la masa atómica promedio:
1. Convertir las abundancias porcentuales a fracciones decimales:
- Para [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{78.99}{100} = 0.7899 \][/tex]
- Para [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{10.00}{100} = 0.1 \][/tex]
- Para [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ \frac{11.01}{100} = 0.1101 \][/tex]
2. Calcular la contribución de cada isótopo a la masa atómica promedio multiplicando la masa del isótopo por su fracción decimal:
- Contribución de [tex]\( ^{24}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 23.9850 \text{ u} \times 0.7899 = 18.9468315 \text{ u} \][/tex]
- Contribución de [tex]\( ^{25}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 23.9858 \text{ u} \times 0.1 = 2.39858 \text{ u} \][/tex]
- Contribución de [tex]\( ^{26}Mg \)[/tex]:
[tex]\[ 25.9826 \text{ u} \times 0.1101 = 2.8596043 \text{ u} \][/tex]
3. Sumar las contribuciones de todos los isótopos para obtener la masa atómica promedio del magnesio:
[tex]\[ 18.9468315 \text{ u} + 2.39858 \text{ u} + 2.8596043 \text{ u} = 24.2050158 \text{ u} \][/tex]
Por lo tanto, la masa atómica promedio del magnesio ([tex]\(Mg\)[/tex]) es aproximadamente [tex]\(24.205 u\)[/tex], redondeando a tres cifras significativas.