ACTIVIDADES:
### 1) Realizar una escala de pH y ubicar las siguientes sustancias:
Aquí está la lista de las sustancias con sus respectivos valores de pH:
- Jugo gástrico: pH 0,9 a 1,5
- Huevo: pH 7,8
- Jugo de limón: pH 2,3
- Naranja: pH 3,5
- Tomate: pH 4,2
- Orina humana: pH 6,0
- Sangre: pH 8,0
- Hidróxido de sodio: pH 14
- Manzana: pH 3,1
Aquí está la distribución en una escala de pH (de 0 a 14):
```
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
J.Gástrico
J.Limón
Naranja
Tomate
Manzana
Orina Humana
Huevo
Sangre
H.NaOH
```
### 2) Indicar la importancia del pH.
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Es importante porque:
1. Influye en las reacciones químicas y bioquímicas: El pH afecta la velocidad y el equilibrio de las reacciones químicas.
2. Es crucial en numerosos procesos biológicos: Muchas enzimas y procesos metabólicos dependen de un rango específico de pH.
3. Indicador de la calidad del agua: El pH del agua puede indicar contaminación y afecta la efectividad de los tratamientos de purificación.
4. Influye en la salud de los suelos y plantas: Un pH adecuado es necesario para la absorción de nutrientes en las plantas.
5. Afecta la vida acuática: Los organismos acuáticos son sensibles a cambios en el pH del agua, que puede afectar su salud y supervivencia.
### 3) ¿Qué son y qué función cumplen los indicadores de pH?
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color dependiendo de si están en una solución ácida o básica. Su función principal es medir el pH de diferentes soluciones para determinar su acidez o alcalinidad. Por ejemplo, el papel tornasol cambia de rojo en soluciones ácidas a azul en soluciones básicas.
### 4) Calcular el pH de una solución de ácido clorhídrico cuya concentración de H+ es 0,01 M.
El pH se calcula usando la fórmula:
[tex]\[ \text{pH} = -\log [H^+] \][/tex]
Para una concentración de [tex]\( [H^+] = 0.01 \)[/tex] M, el pH es:
[tex]\[
\text{pH} = -\log (0.01) = 2
\][/tex]
### 5) ¿Cuál es el valor de pH de una solución de ácido sulfúrico cuya concentración es 0.01 M?
El ácido sulfúrico ([tex]\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)[/tex]) es un ácido diprótico, lo que significa que cada molécula puede liberar dos iones [tex]\( H^+ \)[/tex]. Por lo tanto, la concentración total de [tex]\( H^+ \)[/tex] será el doble de la concentración del [tex]\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)[/tex].
Para una concentración de [tex]\( \text{H}_2\text{SO}_4 = 0.01 \)[/tex] M:
[tex]\[ [H^+] = 2 \times 0.01 = 0.02 \text{ M} \][/tex]
Entonces, el pH es:
[tex]\[
\text{pH} = -\log (0.02) \approx 1.70
\][/tex]
