6. ¿Cuántas reacciones de combustión se tienen en las que se muestra carbono?

i. [tex]\(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)[/tex]
ii. [tex]\(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\)[/tex]
iii. [tex]\(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\)[/tex]
iv. [tex]\(2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\)[/tex]

A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4



Answer :

Para responder esta pregunta, primero debemos identificar cuáles de las reacciones presentadas son de combustión. Una reacción de combustión típicamente involucra un combustible (como un hidrocarburo) reaccionando con oxígeno (O_2) para producir dióxido de carbono (CO_2) y agua (H_2O). Veamos cada una de las reacciones proporcionadas:

1. Reacción I:   
[tex]$ CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O $[/tex]   
Esta es una típica reacción de combustión, donde el metano (CH_4) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.

2. Reacción II:   
[tex]$ 2KClO_3 → 2KCl + 3O_2 $[/tex]   
Esta es una reacción de descomposición, donde el clorato de potasio (KClO_3) se descompone para formar cloruro de potasio (KCl) y oxígeno. No es una reacción de combustión.

3. Reacción III:   
[tex]$ 2CO + 3H_2O → 4FeO $[/tex]   
Esta no es una reacción de combustión. No involucra la reacción de un combustible con oxígeno para formar CO_2 y H_2O.

Después de identificar los tipos de reacciones, podemos concluir lo siguiente:

- La Reacción I es una reacción de combustión.
- La Reacción II no es una reacción de combustión.
- La Reacción III no es una reacción de combustión.

Por lo tanto, hay 1 reacción de combustión en las opciones presentadas.

La respuesta es (B) 1.