Para responder esta pregunta, primero debemos identificar cuáles de las reacciones presentadas son de combustión. Una reacción de combustión típicamente involucra un combustible (como un hidrocarburo) reaccionando con oxígeno (O_2) para producir dióxido de carbono (CO_2) y agua (H_2O). Veamos cada una de las reacciones proporcionadas:
1. Reacción I:
[tex]$ CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O $[/tex]
Esta es una típica reacción de combustión, donde el metano (CH_4) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
2. Reacción II:
[tex]$ 2KClO_3 → 2KCl + 3O_2 $[/tex]
Esta es una reacción de descomposición, donde el clorato de potasio (KClO_3) se descompone para formar cloruro de potasio (KCl) y oxígeno. No es una reacción de combustión.
3. Reacción III:
[tex]$ 2CO + 3H_2O → 4FeO $[/tex]
Esta no es una reacción de combustión. No involucra la reacción de un combustible con oxígeno para formar CO_2 y H_2O.
Después de identificar los tipos de reacciones, podemos concluir lo siguiente:
- La Reacción I es una reacción de combustión.
- La Reacción II no es una reacción de combustión.
- La Reacción III no es una reacción de combustión.
Por lo tanto, hay 1 reacción de combustión en las opciones presentadas.
La respuesta es (B) 1.