Para determinar la masa molar del compuesto [tex]\( \text{Al}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \)[/tex], necesitamos considerar las masas molares de los elementos individuales que componen esta molécula y cómo están combinados en ella. Vamos a realizar los pasos detalladamente:
1. Identificar las masas molares de los elementos individuales:
- Aluminio (Al): Masa molar = 26.98 g/mol
- Azufre (S): Masa molar = 32.07 g/mol
- Oxígeno (O): Masa molar = 16.00 g/mol
2. Determinar la cantidad de átomos de cada elemento en una molécula de [tex]\( \text{Al}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \)[/tex]:
- Hay 2 átomos de aluminio (Al) en la fórmula.
- Hay 3 átomos de azufre (S) en la fórmula.
- Hay 4 átomos de oxígeno (O) por cada ion sulfato ([tex]\(\text{SO}_4\)[/tex]) y 3 iones sulfato en la fórmula, así que en total tenemos [tex]\( 4 \times 3 = 12 \)[/tex] átomos de oxígeno.
3. Calcular la masa molar contribuyente de cada elemento:
- Masa molar total del aluminio: [tex]\( 2 \times 26.98 \)[/tex] g/mol
- Masa molar total del azufre: [tex]\( 3 \times 32.07 \)[/tex] g/mol
- Masa molar total del oxígeno: [tex]\( 12 \times 16.00 \)[/tex] g/mol
4. Sumar estas contribuciones para obtener la masa molar total del compuesto:
- Masa molar del aluminio: [tex]\( 2 \times 26.98 = 53.96 \)[/tex] g/mol
- Masa molar del azufre: [tex]\( 3 \times 32.07 = 96.21 \)[/tex] g/mol
- Masa molar del oxígeno: [tex]\( 12 \times 16.00 = 192.00 \)[/tex] g/mol
5. Sumar las masas molares de todos los elementos:
[tex]\[
\text{Masa molar total} = 53.96 + 96.21 + 192.00 = 342.17 \, \text{g/mol}
\][/tex]
Por lo tanto, la masa molar del compuesto [tex]\( \text{Al}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \)[/tex] es de 342.17 g/mol.
