Answer :
Answer:
Calcularea concentrației ionilor de hidroniu
[
3
+
]
[H
3
O
+
]:
pH-ul soluției este 2,09.
[
3
+
]
=
1
0
−
pH
=
1
0
−
2
,
09
[H
3
O
+
]=10
−pH
=10
−2,09
[
3
+
]
=
8
,
13
×
1
0
−
3
[H
3
O
+
]=8,13×10
−3
M
Calcularea procentului de ionizare:
Ionizarea acidului azotic
2
HNO
2
se poate reprezenta prin:
2
⇌
+
+
2
−
HNO
2
⇌H
+
+NO
2
−
Procentul de ionizare este dat de:
Procentul de ionizare
=
(
[
3
+
]
Concentrația inițial
a
˘
a acidului
)
×
100
Procentul de ionizare=(
Concentrația inițial
a
˘
a acidului
[H
3
O
+
]
)×100
Concentrația inițială a acidului
2
HNO
2
este 0,125 M.
Procentul de ionizare
=
(
8
,
13
×
1
0
−
3
0
,
125
)
×
100
Procentul de ionizare=(
0,125
8,13×10
−3
)×100
Procentul de ionizare
≈
6
,
50
%
Procentul de ionizare≈6,50%
Descompunerea carbonatului acid de sodiu
Reacția de descompunere:
2
NaHCO
3
→
Na
2
CO
3
+
H
2
O
+
CO
2
2NaHCO
3
→Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
Calculul masei de carbonat de sodiu produs:
Masa molară a carbonatului acid de sodiu (
NaHCO
3
NaHCO
3
) este:
Na
=
23
g/mol
,
H
=
1
g/mol
,
C
=
12
g/mol
,
O
=
16
g/mol
Na=23g/mol,H=1g/mol,C=12g/mol,O=16g/mol
Masa molar
a
˘
a
NaHCO
3
=
23
+
1
+
12
+
3
×
16
=
84
g/mol
Masa molar
a
˘
a NaHCO
3
=23+1+12+3×16=84g/mol
Numărul de moli de
NaHCO
3
NaHCO
3
:
Moli de NaHCO
3
=
5
,
5
g
84
g/mol
≈
0
,
0655
mol
Moli de NaHCO
3
=
84g/mol
5,5g
≈0,0655mol
Din reacție, 2 moli de
NaHCO
3
NaHCO
3
produc 1 mol de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
.
Numărul de moli de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
produs:
Moli de Na
2
CO
3
=
0
,
0655
2
≈
0
,
03275
mol
Moli de Na
2
CO
3
=
2
0,0655
≈0,03275mol
Masa molară a carbonatului de sodiu (
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
) este:
2
×
23
+
12
+
3
×
16
=
106
g/mol
2×23+12+3×16=106g/mol
Masa de
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
produsă:
Masa de Na
2
CO
3
=
0
,
03275
mol
×
106
g/mol
≈
3
,
47
g
Masa de Na
2
CO
3
=0,03275mol×106g/mol≈3,47g
Reacția magneziului cu oxigenul
Reacția chimică:
2
Mg
+
O
2
→
2
MgO
2Mg+O
2
→2MgO
Calculul masei de oxid de magneziu produs:
Masa molară a magneziului (
Mg
Mg) este:
Mg
=
24
,
305
g/mol
Mg=24,305g/mol
Numărul de moli de
Mg
Mg:
Moli de Mg
=
1
,
776
g
24
,
305
g/mol
≈
0
,
0731
mol
Moli de Mg=
24,305g/mol
1,776g
≈0,0731mol
Din reacție, 1 mol de
Mg
Mg produce 1 mol de
MgO
MgO.
Numărul de moli de
MgO
MgO produs:
Moli de MgO
=
0
,
0731
mol
Moli de MgO=0,0731mol
Masa molară a oxidului de magneziu (
MgO
MgO) este:
MgO
=
24
,
305
+
16
=
40
,
305
g/mol
MgO=24,305+16=40,305g/mol
Masa de
MgO
MgO produsă:
Masa de MgO
=
0
,
0731
mol
×
40
,
305
g/mol
≈
2
,
945
g
Masa de MgO=0,0731mol×40,305g/mol≈2,945g
Rezumat:
Procentul de ionizare al soluției de acid azotic de 0,125 M este aproximativ
6
,
50
%
6,50%.
Din 5,5 g de carbonat acid de sodiu se produc aproximativ
3
,
47
g
3,47g de carbonat de sodiu.
Din 1,776 g de magneziu se produc aproximativ
2
,
945
g
2,945g de oxid de magneziu.
Explanation:
