Para resolver el problema de encontrar el número de moléculas en 4 gramos de [tex]\(CCl_4\)[/tex], seguimos los siguientes pasos:
1. Determinar la masa molar de [tex]\(\mathbf{CCl_4}\)[/tex]:
La masa atómica de cada elemento involucrado es:
- Carbono (C): 12 uma
- Cloro (Cl): 35.5 uma
La fórmula molecular de tetracloruro de carbono es [tex]\(CCl_4\)[/tex], lo que significa que hay un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro en cada molécula.
Por tanto, la masa molar de [tex]\(CCl_4\)[/tex] se calcula como:
[tex]\[
\text{Masa molar de } CCl_4 = 12 \text{ uma (masa de C)} + 4 \times 35.5 \text{ uma (masa de Cl)}
\][/tex]
[tex]\[
\text{Masa molar de } CCl_4 = 12 + 142 = 154 \text{ uma}
\][/tex]
2. Calcular el número de moles en 4 gramos de [tex]\(\mathbf{CCl_4}\)[/tex]:
Sabemos que la masa molar de [tex]\(CCl_4\)[/tex] es 154 g/mol. Usamos la fórmula para convertir masa a moles:
[tex]\[
\text{Número de moles} = \frac{\text{masa (g)}}{\text{masa molar (g/mol)}}
\][/tex]
Dado que tenemos 4 gramos de [tex]\(CCl_4\)[/tex]:
[tex]\[
\text{Número de moles} = \frac{4 \text{ g}}{154 \text{ g/mol}} \approx 0.025974 \text{ moles}
\][/tex]
3. Calcular el número de moléculas:
Utilizamos la constante de Avogadro ([tex]\(6.022 \times 10^{23}\)[/tex] moléculas/mol) para convertir moles a moléculas:
[tex]\[
\text{Número de moléculas} = \text{Número de moles} \times \text{Constante de Avogadro}
\][/tex]
Por lo tanto:
[tex]\[
\text{Número de moléculas} \approx 0.025974 \text{ moles} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol} \approx 1.564 \times 10^{22} \text{ moléculas}
\][/tex]
Basado en el cálculo, la respuesta que más se aproxima al número de moléculas es:
c. [tex]\(1.7 \times 10^{22}\)[/tex]
