Answer :
Claro, vamos a proceder paso a paso para identificar las nomenclaturas químicas, así como para equilibrar y balancear esta reacción.
### Paso 1: Corregir la fórmula química
La fórmula químicamente correcta es:
[tex]\[ Mg(OH)_2 + 2 HBrO_4 \rightarrow Mg(BrO_4)_2 + 2 H_2O \][/tex]
### Paso 2: Identificar las nomenclaturas químicas
1. Mg(OH)_2: Este compuesto es _Hidróxido de Magnesio_ (Magnesium Hydroxide).
2. HBrO_4: Este compuesto es _Ácido Perbrómico_ (Perbromic Acid).
3. Mg(BrO_4)_2: Este compuesto es _Perbromato de Magnesio_ (Magnesium Perbromate).
### Paso 3: Balancear la reacción
Ya que la ecuación corregida es:
[tex]\[ Mg(OH)_2 + 2 HBrO_4 \rightarrow Mg(BrO_4)_2 + 2 H_2O \][/tex]
#### Verificación de los átomos en ambos lados de la ecuación:
- Magnesio (Mg):
- Reactantes: 1 átomo de Mg (1 en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex])
- Productos: 1 átomo de Mg (1 en [tex]\( Mg(BrO_4)_2 \)[/tex])
- Oxígeno (O):
- Reactantes:
- 2 oxígenos en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
- [tex]\(4 \times 2 = 8\)[/tex] oxígenos en [tex]\(2 HBrO_4 \)[/tex]
- Total: 2 + 8 = 10 átomos de O
- Productos:
- [tex]\(4 \times 2 = 8\)[/tex] oxígenos en [tex]\( Mg(BrO_4)_2 \)[/tex]
- [tex]\( 2 \times 1 = 2\)[/tex] oxígenos en [tex]\(2 H_2O \)[/tex]
- Total: 8 + 2 = 10 átomos de O
- Hidrógeno (H):
- Reactantes:
- 2 hidrógenos en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] hidrógenos en [tex]\(2 HBrO_4\)[/tex]
- Total: 2 + 2 = 4 átomos de H
- Productos:
- [tex]\(2 \times 2 = 4\)[/tex] hidrógenos en [tex]\(2 H_2O\)[/tex]
- Bromo (Br):
- Reactantes:
- 1 bromo en [tex]\( HBrO_4 \)[/tex]
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] bromos en [tex]\(2 HBrO_4 \)[/tex]
- Productos:
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] bromos en [tex]\( Mg(BrO_4)_2\)[/tex]
Como podemos observar, la ecuación está balanceada ya que los átomos de cada elemento son iguales en ambos lados de la reacción.
### Resumen Final
Las tres nomenclaturas usadas y ya balanceadas son:
1. Mg(OH)_2 - Hidróxido de Magnesio (Magnesium Hydroxide)
2. HBrO_4 - Ácido Perbrómico (Perbromic Acid)
3. Mg(BrO_4)_2 - Perbromato de Magnesio (Magnesium Perbromate)
### Paso 1: Corregir la fórmula química
La fórmula químicamente correcta es:
[tex]\[ Mg(OH)_2 + 2 HBrO_4 \rightarrow Mg(BrO_4)_2 + 2 H_2O \][/tex]
### Paso 2: Identificar las nomenclaturas químicas
1. Mg(OH)_2: Este compuesto es _Hidróxido de Magnesio_ (Magnesium Hydroxide).
2. HBrO_4: Este compuesto es _Ácido Perbrómico_ (Perbromic Acid).
3. Mg(BrO_4)_2: Este compuesto es _Perbromato de Magnesio_ (Magnesium Perbromate).
### Paso 3: Balancear la reacción
Ya que la ecuación corregida es:
[tex]\[ Mg(OH)_2 + 2 HBrO_4 \rightarrow Mg(BrO_4)_2 + 2 H_2O \][/tex]
#### Verificación de los átomos en ambos lados de la ecuación:
- Magnesio (Mg):
- Reactantes: 1 átomo de Mg (1 en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex])
- Productos: 1 átomo de Mg (1 en [tex]\( Mg(BrO_4)_2 \)[/tex])
- Oxígeno (O):
- Reactantes:
- 2 oxígenos en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
- [tex]\(4 \times 2 = 8\)[/tex] oxígenos en [tex]\(2 HBrO_4 \)[/tex]
- Total: 2 + 8 = 10 átomos de O
- Productos:
- [tex]\(4 \times 2 = 8\)[/tex] oxígenos en [tex]\( Mg(BrO_4)_2 \)[/tex]
- [tex]\( 2 \times 1 = 2\)[/tex] oxígenos en [tex]\(2 H_2O \)[/tex]
- Total: 8 + 2 = 10 átomos de O
- Hidrógeno (H):
- Reactantes:
- 2 hidrógenos en [tex]\( Mg(OH)_2 \)[/tex]
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] hidrógenos en [tex]\(2 HBrO_4\)[/tex]
- Total: 2 + 2 = 4 átomos de H
- Productos:
- [tex]\(2 \times 2 = 4\)[/tex] hidrógenos en [tex]\(2 H_2O\)[/tex]
- Bromo (Br):
- Reactantes:
- 1 bromo en [tex]\( HBrO_4 \)[/tex]
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] bromos en [tex]\(2 HBrO_4 \)[/tex]
- Productos:
- [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex] bromos en [tex]\( Mg(BrO_4)_2\)[/tex]
Como podemos observar, la ecuación está balanceada ya que los átomos de cada elemento son iguales en ambos lados de la reacción.
### Resumen Final
Las tres nomenclaturas usadas y ya balanceadas son:
1. Mg(OH)_2 - Hidróxido de Magnesio (Magnesium Hydroxide)
2. HBrO_4 - Ácido Perbrómico (Perbromic Acid)
3. Mg(BrO_4)_2 - Perbromato de Magnesio (Magnesium Perbromate)