Vamos a balancear las ecuaciones químicas proporcionadas, identificar los reactantes y productos, y determinar la masa molecular (MM) de cada uno de los compuestos participantes en ellas.
### Ecuación 1: [tex]\( H_2O \rightarrow H_2 + O_2 \)[/tex]
#### Balanceo
Primero, balanceamos la ecuación:
[tex]\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \][/tex]
Ahora, la ecuación está balanceada con 2 moléculas de [tex]\( H_2O \)[/tex], produciendo 2 moléculas de [tex]\( H_2 \)[/tex] y 1 molécula de [tex]\( O_2 \)[/tex].
#### Reactantes y Productos
- Reactantes: [tex]\( H_2O \)[/tex]
- Productos: [tex]\( H_2 \)[/tex], [tex]\( O_2 \)[/tex]
#### Masa Molecular (MM)
- [tex]\( H_2O \)[/tex]:
[tex]\[ 2 \times 1.0079 + 15.999 = 2.0158 + 15.999 = 18.0148 \, \text{g/mol} \][/tex]
- [tex]\( H_2 \)[/tex]:
[tex]\[ 2 \times 1.0079 = 2.0158 \, \text{g/mol} \][/tex]
- [tex]\( O_2 \)[/tex]:
[tex]\[ 2 \times 15.999 = 31.998 \, \text{g/mol} \][/tex]
### Ecuación 2: [tex]\( P_4O_{10} + H_2O \rightarrow H_3PO_4 \)[/tex]
#### Balanceo
Para balancear esta ecuación, primero igualamos los átomos de fósforo y oxígeno:
[tex]\[ P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4 \][/tex]
Ahora tenemos 1 molécula de [tex]\( P_4O_{10} \)[/tex], 6 moléculas de [tex]\( H_2O \)[/tex] que producen 4 moléculas de [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex].
#### Reactantes y Productos
- Reactantes: [tex]\( P_4O_{10} \)[/tex], [tex]\( H_2O \)[/tex]
- Productos: [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]
#### Masa Molecular (MM)
- [tex]\( P_4O_{10} \)[/tex]:
[tex]\[ 4 \times 30.9738 + 10 \times 15.999 = 123.8952 + 159.99 = 283.8852 \, \text{g/mol} \][/tex]
- [tex]\( H_2O \)[/tex]:
Ya calculado anteriormente: [tex]\( 18.0148 \, \text{g/mol} \)[/tex]
- [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex]:
[tex]\[ 3 \times 1.0079 + 30.9738 + 4 \times 15.999 = 3.0237 + 30.9738 + 63.996 = 97.9935 \, \text{g/mol} \][/tex]
### Ecuación 3: [tex]\( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)[/tex]
#### Balanceo
La ecuación ya está balanceada como está:
[tex]\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \][/tex]
#### Reactantes y Productos
- Reactantes: [tex]\( CaCO_3 \)[/tex]
- Productos: [tex]\( CaO \)[/tex], [tex]\( CO_2 \)[/tex]
#### Masa Molecular (MM)
- [tex]\( CaCO_3 \)[/tex]:
[tex]\[ 40.078 + 12.0107 + 3 \times 15.999 = 40.078 + 12.0107 + 47.997 = 100.0857 \, \text{g/mol} \][/tex]
- [tex]\( CaO \)[/tex]:
[tex]\[ 40.078 + 15.999 = 56.077 \, \text{g/mol} \][/tex]
- [tex]\( CO_2 \)[/tex]:
[tex]\[ 12.0107 + 2 \times 15.999 = 12.0107 + 31.998 = 44.0087 \, \text{g/mol} \][/tex]
### Resumen
| Ecuación | Reactantes | Productos | Masa Molecular (g/mol) |
| --- | --- | --- | --- |
| [tex]\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \)[/tex] | [tex]\( H_2O \)[/tex] | [tex]\( H_2 \)[/tex], [tex]\( O_2 \)[/tex] | [tex]\( H_2O: 18.0148 \)[/tex], [tex]\( H_2: 2.0158 \)[/tex], [tex]\( O_2: 31.998 \)[/tex] |
| [tex]\( P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4 \)[/tex] | [tex]\( P_4O_{10} \)[/tex], [tex]\( H_2O \)[/tex] | [tex]\( H_3PO_4 \)[/tex] | [tex]\( P_4O_{10}: 283.8852 \)[/tex], [tex]\( H_2O: 18.0148 \)[/tex], [tex]\( H_3PO_4: 97.9935 \)[/tex] |
| [tex]\( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)[/tex] | [tex]\( CaCO_3 \)[/tex] | [tex]\( CaO \)[/tex], [tex]\( CO_2 \)[/tex] | [tex]\( CaCO_3: 100.0857 \)[/tex], [tex]\( CaO: 56.077 \)[/tex], [tex]\( CO_2: 44.0087 \)[/tex] |
