Para resolver este problema, necesitamos determinar la cantidad de moles de [tex]\( O_2 \)[/tex] en la muestra. Aquí está el procedimiento detallado paso a paso para encontrar la respuesta:
1. Conocer la Masa de [tex]\( O_2 \)[/tex]: Sabemos que la masa de la muestra de [tex]\( O_2 \)[/tex] es 4.80 gramos.
2. Determinar la Masa Molar de [tex]\( O_2 \)[/tex]: El oxígeno molecular ([tex]\( O_2 \)[/tex]) tiene una masa molar de 32.00 gramos por mol.
3. Calcular los Moles de [tex]\( O_2 \)[/tex]: Utilizamos la fórmula para convertir la masa de una sustancia en moles, que es:
[tex]\[
\text{Números de moles} = \frac{\text{Masa de la muestra}}{\text{Masa molar}}
\][/tex]
Sustituimos los valores conocidos:
[tex]\[
\text{Números de moles} = \frac{4.80 \, \text{g}}{32.00 \, \text{g/mol}} = 0.15 \, \text{moles}
\][/tex]
4. Volumen de Gas [tex]\( O_2 \)[/tex]: Nos proporcionan que el volumen del gas es 15.0 litros.
Entonces, la muestra de 4.80 gramos de [tex]\( O_2 \)[/tex] corresponde a 0.15 moles de [tex]\( O_2 \)[/tex] y tiene un volumen de 15.0 litros.
En resumen:
- Número de moles de [tex]\( O_2 \)[/tex]: 0.15 moles
- Volumen de [tex]\( O_2 \)[/tex]: 15.0 litros
Estas son las respuestas finales para la muestra en cuestión.
