Para resolver este ejercicio, debemos analizar la ecuación química balanceada y aplicar la estequiometría. La ecuación química dada es:
[tex]\[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} \][/tex]
Esto significa que 2 moles de sodio (Na) reaccionan con 1 mol de cloro ([tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex]) para producir 2 moles de cloruro de sodio (NaCl).
### Paso 1: Relación molar de la ecuación balanceada
La ecuación nos muestra que:
- 1 mol de [tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex] produce 2 moles de [tex]\( \text{NaCl} \)[/tex]
### Paso 2: Usar la relación molar
Dado que tenemos 2 moles de [tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex] y sabemos que cada mol de [tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex] produce 2 moles de [tex]\( \text{NaCl} \)[/tex], simplemente multiplicamos el número de moles de [tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex] por la relación molar de [tex]\( \text{NaCl} \)[/tex] producida:
[tex]\[ 2 \text{ moles de } \text{Cl}_2 \times 2 \text{ moles de } \text{NaCl} / \text{ mol de } \text{Cl}_2 = 4 \text{ moles de } \text{NaCl} \][/tex]
### Conclusión:
Por lo tanto, 2 moles de [tex]\( \text{Cl}_2 \)[/tex] producen 4 moles de [tex]\( \text{NaCl} \)[/tex].
La respuesta es que se producen 4 moles de [tex]\( \text{NaCl} \)[/tex].
