Claro, vamos a balancear una de las ecuaciones listadas. Seleccionemos la opción (b):
[tex]\[ H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O \][/tex]
Vamos a balancear esta ecuación paso a paso teniendo en cuenta la conservación de la masa y la de los elementos en ambos lados de la ecuación.
### 1. Contar átomos en ambos lados de la ecuación no balanceada:
En el lado izquierdo (reactivos):
- H: 2 átomos
- S: 1 átomo
- O: 2 átomos
En el lado derecho (productos):
- H: 2 átomos
- S: 1 átomo
- O: 3 átomos (2 en [tex]$SO_2$[/tex] y 1 en [tex]$H_2O$[/tex])
### 2. Balancear elementos que no sean oxígeno ni hidrógeno:
Primero, balanceemos el azufre (S), que ya está balanceado con 1 átomo de azufre en cada lado.
### 3. Balancear el oxígeno (O):
Para balancear el oxígeno, vemos que hay 2 átomos de oxígeno en [tex]$O_2$[/tex] y 3 átomos en el lado derecho (2 en [tex]$SO_2$[/tex] y 1 en [tex]$H_2O$[/tex]). Para balancear, podemos ajustar el coeficiente de [tex]$O_2$[/tex].
En el lado derecho, hay un total de 3 átomos de oxígeno. Ajustando el oxígeno en [tex]$O_2$[/tex], que está en moléculas diatómicas:
[tex]\[ H_2S + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O \][/tex]
Para eliminar los coeficientes fraccionarios, multiplicamos toda la ecuación por 2:
[tex]\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \][/tex]
### 4. Revisión final de átomos balanceados en ambos lados:
En el lado izquierdo:
- H: 4 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2S$[/tex])
- S: 2 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2S$[/tex])
- O: 6 átomos (3 moléculas de [tex]$O_2$[/tex])
En el lado derecho:
- H: 4 átomos (2 moléculas de [tex]$H_2O$[/tex])
- S: 2 átomos (2 moléculas de [tex]$SO_2$[/tex])
- O: 6 átomos (4 del [tex]$SO_2$[/tex] y 2 del [tex]$H_2O$[/tex])
Todos los átomos están balanceados en ambos lados de la ecuación.
### 5. Ecuación balanceada:
[tex]\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \][/tex]
Esa es la ecuación balanceada para la opción (b).
