Vamos realizar a distribuição eletrônica dos átomos e íons fornecidos:
### a) [tex]\( \mathbf{{}_{8}^{16}O} \)[/tex] (Oxigênio)
O número atômico do Oxigênio é 8, portanto, ele possui 8 elétrons.
Distribuição eletrônica:
[tex]\[ \text{O: } 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^4 \][/tex]
### b) [tex]\( \mathbf{{}_{17}^{35,5}Cl} \)[/tex] (Cloro)
O número atômico do Cloro é 17, então ele possui 17 elétrons.
Distribuição eletrônica:
[tex]\[ \text{Cl: } 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^5 \][/tex]
### c) [tex]\( \mathbf{{}_{26}^{56}Fe} \)[/tex] (Ferro)
O número atômico do Ferro é 26, logo, ele possui 26 elétrons.
Distribuição eletrônica:
[tex]\[ \text{Fe: } 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^6 \][/tex]
### d) [tex]\( \mathbf{{}_{54}^{131}Xe} \)[/tex] (Xenônio)
O número atômico do Xenônio é 54, então ele possui 54 elétrons.
Distribuição eletrônica:
[tex]\[ \text{Xe: } 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^{10} \, 4p^6 \, 5s^2 \, 4d^{10} \, 5p^6 \][/tex]
### e) [tex]\( \mathbf{{}_{13}^{27}Al^{3+}} \)[/tex] (Íon Alumínio [tex]\( \text{Al}^{3+} \)[/tex])
O alumínio possuía 13 elétrons, mas como perdeu 3 elétrons, o íon [tex]\( \text{Al}^{3+} \)[/tex] tem 10 elétrons.
Distribuição eletrônica do íon [tex]\( \text{Al}^{3+} \)[/tex]:
[tex]\[ \text{Al}^{3+}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \][/tex]
### f) [tex]\( \mathbf{{}_{16}^{32}S^{2-}} \)[/tex] (Íon Sulfeto [tex]\( \text{S}^{2-} \)[/tex])
O enxofre possui 16 elétrons, mas como ganhou 2 elétrons, o íon [tex]\( \text{S}^{2-} \)[/tex] tem 18 elétrons.
Distribuição eletrônica do íon [tex]\( \text{S}^{2-} \)[/tex]:
[tex]\[ \text{S}^{2-}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \][/tex]
### g) [tex]\( \mathbf{{}_{26}^{56}Fe^{2+}} \)[/tex] (Íon Ferroso [tex]\( \text{Fe}^{2+} \)[/tex])
O ferro possuía 26 elétrons, mas como perdeu 2 elétrons, o íon [tex]\( \text{Fe}^{2+} \)[/tex] tem 24 elétrons.
Distribuição eletrônica do íon [tex]\( \text{Fe}^{2+} \)[/tex]:
[tex]\[ \text{Fe}^{2+}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^6 \][/tex]
### h) [tex]\( \mathbf{{}_{35}^{80}Br^{-}} \)[/tex] (Íon Brometo [tex]\( \text{Br}^{-} \)[/tex] )
O bromo possui 35 elétrons, mas como ganhou 1 elétron, o íon [tex]\( \text{Br}^{-} \)[/tex] tem 36 elétrons.
Distribuição eletrônica do íon [tex]\( \text{Br}^{-} \)[/tex]:
[tex]\[ \text{Br}^{-}: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 3d^{10} \, 4s^2 \, 4p^6 \][/tex]
Aqui estão todas as distribuições eletrônicas dos átomos e íons fornecidos.
