Para determinar cuál de los compuestos no forma un enlace iónico, es importante entender las características de los enlaces iónicos y covalentes.
1. Enlace iónico: Ocurre generalmente entre un metal y un no metal. En este tipo de enlace, un átomo pierde electrones para convertirse en un catión (ion con carga positiva) y otro átomo gana esos electrones para convertirse en un anión (ion con carga negativa). La atracción electrostática entre estos iones de cargas opuestas resulta en la formación de un compuesto iónico.
2. Enlace covalente: Ocurre principalmente entre no metales. En este tipo de enlace, los átomos comparten electrones para alcanzar una configuración electrónica estable.
Ahora, evaluemos cada compuesto:
a) NaCl (cloruro de sodio):
- El sodio (Na) es un metal y el cloro (Cl) es un no metal.
- El Na dona un electrón para formar un catión [tex]\(Na^+\)[/tex] y el Cl acepta ese electrón para formar un anión [tex]\(Cl^-\)[/tex].
- Por lo tanto, NaCl forma un enlace iónico.
b) CaF2 (fluoruro de calcio):
- El calcio (Ca) es un metal y el flúor (F) es un no metal.
- El Ca dona dos electrones para formar un catión [tex]\(Ca^{2+}\)[/tex] y cada átomo de F acepta uno de esos electrones para formar dos aniones [tex]\(F^-\)[/tex].
- Por lo tanto, CaF2 forma un enlace iónico.
c) MgO (óxido de magnesio):
- El magnesio (Mg) es un metal y el oxígeno (O) es un no metal.
- El Mg dona dos electrones para formar un catión [tex]\(Mg^{2+}\)[/tex] y el O acepta esos dos electrones para formar un anión [tex]\(O^{2-}\)[/tex].
- Por lo tanto, MgO forma un enlace iónico.
d) NH3 (amoniaco):
- El nitrógeno (N) y el hidrógeno (H) son no metales.
- En NH3, el nitrógeno comparte electrones con los tres átomos de hidrógeno formando enlaces covalentes.
- Por lo tanto, NH3 no forma un enlace iónico; forma enlaces covalentes.
La respuesta correcta es:
d) [tex]\(NH_3\)[/tex]
