Para completar la reacción entre el potasio (K) y el ácido clorhídrico (HCl), seguimos la reactividad típica del potasio, un metal muy reactivo.
1. Identifiquemos los elementos involucrados: Potasio (K) y ácido clorhídrico (HCl).
2. Reactividad del potasio: El potasio es un metal alcalino que reacciona vigorosamente con los ácidos.
3. Reacción de desplazamiento: El potasio desplazará al hidrógeno del ácido clorhídrico, formando cloruro de potasio (KCl) y gas hidrógeno (H₂).
Para equilibrar la reacción, observamos que:
- Cada átomo de potasio (K) reacciona con un mol de ácido clorhídrico (HCl).
- Esto produce un mol de cloruro de potasio (KCl) y libera hidrógeno (H₂).
4. Ecuación no equilibrada:
[tex]\[
K + HCl \rightarrow KCl + H₂
\][/tex]
5. Balancemos la ecuación: Debemos asegurar que la cantidad de átomos en los reactivos es igual a la cantidad de átomos en los productos.
- Inicialmente tenemos un átomo de potasio (K) y un átomo de hidrógeno (H) en los reactivos.
- Sin embargo, la molécula de hidrógeno (H₂) tiene dos átomos de hidrógeno.
Por lo tanto, necesitamos 2 moles de ácido clorhídrico por cada 2 moles de potasio para producir 2 moles de cloruro de potasio y 1 mol de hidrógeno.
6. Ecuación balanceada:
[tex]\[
2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H₂
\][/tex]
Por lo tanto, los productos de esta reacción son cloruro de potasio (KCl) y gas hidrógeno (H₂).
La reacción completa es:
[tex]\[
2K + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2
\][/tex]
Entonces, la reacción completa es:
[tex]\[
\boxed{2KCl + H_{2}}
\][/tex]
