Vamos a resolver paso a paso, rellenando los datos proporcionados y calculando la normalidad de la solución.
1. Datos que da el ejercicio:
- [tex]\( g \)[/tex] de soluto [tex]\( = \)[/tex] 65 gramos
- [tex]\( \checkmark \)[/tex] de solución (volumen de solución) [tex]\( = \)[/tex] 650 ml
- Masa molar de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex] [tex]\( = \)[/tex] 98 g/mol
- Equivalente químico de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex] [tex]\( = \)[/tex] 49 g/equiv
2. Cálculo del equivalente-gramo de soluto:
Para calcular el equivalente-gramo de soluto, usamos la fórmula:
[tex]\[
\text{eq-gramo de soluto} = \frac{\text{gramos de soluto}}{\text{equivalente químico}}
\][/tex]
Sustituimos los valores:
[tex]\[
\text{eq-gramo de soluto} = \frac{65 \text{ g}}{49 \text{ g/equiv}} \approx 1.3265306122448979 \text{ equiv}
\][/tex]
3. Conversión de volumen a litros:
Tenemos que convertir 650 ml a litros. Sabemos que 1 litro [tex]\( = 1000 \)[/tex] ml:
[tex]\[
\text{volumen en litros} = \frac{650 \text{ ml}}{1000} = 0.65 \text{ l}
\][/tex]
4. Cálculo de la normalidad:
La normalidad (N) se calcula usando la fórmula:
[tex]\[
N = \frac{\text{eq-gramo de soluto}}{\text{volumen de solución en litros}}
\][/tex]
Sustituimos los valores:
[tex]\[
N = \frac{1.3265306122448979 \text{ equiv}}{0.65 \text{ l}} \approx 2.040816326530612 \text{ N}
\][/tex]
Por lo tanto, la normalidad de la solución es aproximadamente [tex]\( 2.040816326530612 \text{ N} \)[/tex].
