Para resolver el problema de determinar si la descomposición del peróxido de hidrógeno ([tex]\(\text{H}_2\text{O}_2\)[/tex]) es un proceso exotérmico o endotérmico, sigamos los siguientes pasos:
1. Escribir la ecuación química:
La ecuación de la reacción química para la descomposición del peróxido de hidrógeno es:
[tex]\[
2 \text{H}_2\text{O}_2 (l) \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} (l) + \text{O}_2 (g)
\][/tex]
2. Anotar el cambio de entalpía ([tex]\(\Delta H\)[/tex]) de la reacción:
La entalpía de reacción nos indica si una reacción es exotérmica (liberación de energía) o endotérmica (absorción de energía). En este caso, el cambio de entalpía para la descomposición del peróxido de hidrógeno es:
[tex]\[
\Delta H = -196 \, \text{kJ/mol}
\][/tex]
3. Interpretar el signo del cambio de entalpía:
[tex]\[
\Delta H = -196 \, \text{kJ/mol}
\][/tex]
- Un valor negativo de [tex]\(\Delta H\)[/tex] indica que la reacción libera energía en forma de calor.
4. Determinar el tipo de reacción:
Dado que [tex]\(\Delta H\)[/tex] es negativo, podemos concluir que la descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso exotérmico.
5. Explicación:
La explicación con base en la interpretación del cambio de entalpía es que la descomposición del peróxido de hidrógeno ([tex]\(\text{H}_2\text{O}_2\)[/tex]) libera calor al entorno. Por lo tanto, es una reacción exotérmica.
En resumen:
- Tipo de reacción: Exotérmica
- Explicación: La descomposición del peróxido de hidrógeno libera calor, lo cual indica que es una reacción exotérmica.
Espero que estos pasos te hayan ayudado a entender cómo determinar si una reacción es endotérmica o exotérmica.
