Para balancear la ecuación química [tex]\( \text{PbCl}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PbO}_2 + \text{HCl} \)[/tex], debemos asegurarnos de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Esto es lo que se conoce como balancear una ecuación química.
Siguiendo los pasos adecuados, identifiquemos la cantidad de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación:
### Paso 1: Identificar los elementos presentes y sus cantidades iniciales
- Reactantes:
- [tex]\( \text{PbCl}_4 \)[/tex] tiene:
- 1 átomo de Pb
- 4 átomos de Cl
- [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex] tiene:
- 2 átomos de H
- 1 átomo de O
- Productos:
- [tex]\( \text{PbO}_2 \)[/tex] tiene:
- 1 átomo de Pb
- 2 átomos de O
- [tex]\( \text{HCl} \)[/tex] tiene:
- 1 átomo de H
- 1 átomo de Cl
### Paso 2: Crear y resolver ecuaciones de balanceo
1. Balanceo del plomo (Pb):
- A la izquierda: 1 átomo de Pb en [tex]\( \text{PbCl}_4 \)[/tex]
- A la derecha: 1 átomo de Pb en [tex]\( \text{PbO}_2 \)[/tex]
Por lo tanto, no necesitamos ajustar el coeficiente de Pb todavía.
2. Balanceo del cloro (Cl):
- A la izquierda: 4 átomos de Cl en [tex]\( \text{PbCl}_4 \)[/tex]
- A la derecha: Cl se encuentra en [tex]\( \text{HCl} \)[/tex]
Ajustamos el coeficiente de [tex]\( \text{HCl} \)[/tex] en los productos para tener 4 átomos de Cl, como sigue:
[tex]\[
\text{PbO}_2 + 4\text{HCl}
\][/tex]
3. Balanceo del hidrógeno (H):
- A la izquierda: 2 átomos de H en [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]
- A la derecha: [tex]\( \text{HCl} \)[/tex]
Con 4 equivalentes de [tex]\( \text{HCl} \)[/tex], hay 4 átomos de H, necesitamos ajustar el coeficiente de [tex]\( \text{H}_2\text{O} \)[/tex]:
[tex]\[
2\text{H}_2\text{O}
\][/tex]
4. Balanceo del oxígeno (O):
- A la izquierda: 2 átomos de O en [tex]\( 2\text{H}_2\text{O} \)[/tex]
- A la derecha: 2 átomos de O en [tex]\( \text{PbO}_2 \)[/tex]
### Paso 3: Verificación final
La ecuación balanceada tiene todos los elementos equilibrados:
[tex]\[
\text{PbCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PbO}_2 + 4\text{HCl}
\][/tex]
Entonces, la ecuación balanceada es:
[tex]\[
\text{PbCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PbO}_2 + 4\text{HCl}
\][/tex]
