¡Claro! Vamos a resolver este problema paso a paso.
### Paso 1: Calcular el pH
Para calcular el pH de una solución, utilizamos la fórmula:
[tex]\[ pH = -\log_{10}[\text{H}^+] \][/tex]
Dado que la concentración de [tex]\(\text{H}^+\)[/tex] es [tex]\(2.5 \times 10^{-10} \, M\)[/tex], sustituimos este valor en la fórmula:
[tex]\[ pH = -\log_{10}(2.5 \times 10^{-10}) \][/tex]
Después de realizar la operación, obtenemos:
[tex]\[ pH = 9.602059991327963 \][/tex]
### Paso 2: Calcular el pOH
La relación entre pH y pOH en una solución acuosa es:
[tex]\[ pH + pOH = 14 \][/tex]
Por lo tanto, para encontrar el pOH solo necesitamos restar el pH calculado de 14:
[tex]\[ pOH = 14 - pH \][/tex]
Sustituyendo el valor de pH que acabamos de encontrar:
[tex]\[ pOH = 14 - 9.602059991327963 \][/tex]
Después de la resta obtenemos:
[tex]\[ pOH = 4.3979400086720375 \][/tex]
### Paso 3: Determinar si la solución es ácida o básica
Para determinar si una solución es ácida, básica o neutra, utilizamos el valor del pH:
- Si [tex]\( pH < 7 \)[/tex], la solución es ácida.
- Si [tex]\( pH > 7 \)[/tex], la solución es básica.
- Si [tex]\( pH = 7 \)[/tex], la solución es neutra.
En este caso, nuestro [tex]\( pH = 9.602059991327963 \)[/tex], que es mayor a 7. Por lo tanto, la solución es básica.
### Resumen de los resultados
- Concentración de [tex]\(\text{H}^+\)[/tex]: [tex]\(2.5 \times 10^{-10} \, M\)[/tex]
- pH: [tex]\(9.602059991327963\)[/tex]
- pOH: [tex]\(4.3979400086720375\)[/tex]
- Tipo de solución: básica
Así que hemos determinado que la solución con una concentración de [tex]\(\left[ \text{H}^+ \right] = 2.5 \times 10^{-10} \, M\)[/tex] es básica con un pH de [tex]\(9.602059991327963\)[/tex] y un pOH de [tex]\(4.3979400086720375\)[/tex].
