Answer :
Claro, vamos balancear as equações químicas fornecidas.
### I. [tex]\( CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + H_2O \)[/tex]
Passo a passo para balancear esta equação:
1. Conte o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
- Reagentes:
- Cs: 1
- O: 5 (1 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 3 (1 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 5 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- S: 1
2. Para balancear o elemento Cs, ajuste o coeficiente de [tex]\( CsOH \)[/tex].
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + H_2O \][/tex]
3. Agora, verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- Cs: 2 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex])
- O: 6 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 4 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 5 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- S: 1
4. Para balancear o oxigênio e o hidrogênio, ajuste o coeficiente de [tex]\( H_2O \)[/tex] para 2.
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + 2 H_2O \][/tex]
5. Verifique novamente:
- Reagentes:
- Cs: 2 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex])
- O: 6 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 4 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 6 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 2 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 4 (em [tex]\( 2H_2O \)[/tex])
- S: 1
A equação balanceada final é:
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + 2 H_2O \][/tex]
### II. [tex]\( C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \)[/tex]
Passo a passo para balancear esta equação:
1. Conte o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 1 (em [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 3 (2 em [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
2. Ajuste o carbono (C) na equação balanceando o [tex]\( CO_2 \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + H_2O \][/tex]
3. Verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 13 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
4. Ajuste o hidrogênio (H) na equação balanceando o [tex]\( H_2O \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
5. Verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 12 (em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 18 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 6 em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
6. Ajuste o oxigênio inserindo o coeficiente apropriado para [tex]\( O_2 \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
Verifique a contagem final:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 18 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 12 em 6 [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 12 (em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 18 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 6 em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
A equação balanceada final é:
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
Dessa forma, ambas as equações estão agora balanceadas.
### I. [tex]\( CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + H_2O \)[/tex]
Passo a passo para balancear esta equação:
1. Conte o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
- Reagentes:
- Cs: 1
- O: 5 (1 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 3 (1 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 5 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- S: 1
2. Para balancear o elemento Cs, ajuste o coeficiente de [tex]\( CsOH \)[/tex].
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + H_2O \][/tex]
3. Agora, verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- Cs: 2 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex])
- O: 6 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 4 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 5 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- S: 1
4. Para balancear o oxigênio e o hidrogênio, ajuste o coeficiente de [tex]\( H_2O \)[/tex] para 2.
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + 2 H_2O \][/tex]
5. Verifique novamente:
- Reagentes:
- Cs: 2 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex])
- O: 6 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 4 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- H: 4 (2 de [tex]\( CsOH \)[/tex] + 2 de [tex]\( H_2SO_4 \)[/tex])
- S: 1
- Produtos:
- Cs: 2 (em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex])
- O: 6 (4 em [tex]\( Cs_2SO_4 \)[/tex] + 2 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- H: 4 (em [tex]\( 2H_2O \)[/tex])
- S: 1
A equação balanceada final é:
[tex]\[ 2 CsOH + H_2SO_4 \rightarrow Cs_2SO_4 + 2 H_2O \][/tex]
### II. [tex]\( C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \)[/tex]
Passo a passo para balancear esta equação:
1. Conte o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 1 (em [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 3 (2 em [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
2. Ajuste o carbono (C) na equação balanceando o [tex]\( CO_2 \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + H_2O \][/tex]
3. Verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 2 (em [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 13 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 1 em [tex]\( H_2O \)[/tex])
4. Ajuste o hidrogênio (H) na equação balanceando o [tex]\( H_2O \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
5. Verifique novamente a contagem:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 8 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 2 em [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 12 (em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 18 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 6 em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
6. Ajuste o oxigênio inserindo o coeficiente apropriado para [tex]\( O_2 \)[/tex].
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
Verifique a contagem final:
- Reagentes:
- C: 6
- H: 12
- O: 18 (6 em [tex]\( C_6H_{12}O_6 \)[/tex] + 12 em 6 [tex]\( O_2 \)[/tex])
- Produtos:
- C: 6 (em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex])
- H: 12 (em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
- O: 18 (12 em 6 [tex]\( CO_2 \)[/tex] + 6 em 6 [tex]\( H_2O \)[/tex])
A equação balanceada final é:
[tex]\[ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O \][/tex]
Dessa forma, ambas as equações estão agora balanceadas.
